【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A.SiO2B.NaOHC.MgOD.K2CO3

【答案】C

【解析】

A. SiO2是酸性氧化物，與堿反應產(chǎn)生鹽和水，A不符合題意；

B.NaOH電離產(chǎn)生的陰離子全部是堿，不屬于堿性氧化物，B不符合題意；

C.MgO與酸反應產(chǎn)生鹽和水，屬于堿性氧化物，C符合題意；

D.K2CO3由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，D不符合題意；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用。

Ⅰ．CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

請回答：

（1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，則a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應在________下自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3molH2和1molCO2，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是________。

A．平衡常數(shù)大�。篕MN

B．其他條件不變,若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1

C．圖1中M點時,乙烯的體積分數(shù)為7.7%

D．當壓強或n(H2)/n(CO2)不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態(tài)

（4）保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應物,t0時達到化學平衡。請在圖2中作出容器內混合氣體的平均相對分子質量隨時間變化的圖象。___________

Ⅱ．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：

（5）放電時,正極的電極反應式為__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當轉移0.2mole-時，正極增加的質量為_______g。

（7）選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填"上"或"下")，分液后再用_________洗滌(填入編號)。已知：

密度(g/cm3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

難溶于水

A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C． Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。

（1）實驗室用圖1裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。（已知SO3熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作： 。

②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用如圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式： 。

③當停止通入SO2熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是： 。

④實驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質量為ng，則此

條件下二氧化硫的轉化率是 （用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。

（2）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為： 。

②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分三份，分別進行如下實驗。

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉

淀生成。

方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去。

方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是 （填“I”、“II”、或“III”）；

試管b發(fā)生反應的離子方程式： 。

③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中

c(Na+)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

己知:

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_____________。E中所含官能團的名稱是________________。

（2）C→D的反應類型是_____________，X的結構簡式為________________。

（3）D +G→光刻膠的化學方程式為_____________________________________。

（4）T是C的同分異構體,T具有下列性質或特征：①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結構有___________種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的結構簡式為______________（已知：C=C—OH不穩(wěn)定）。

（5）根據(jù)自己已學知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖（無機試劑任選）___________________。(合成路線流程圖示例:CH2 =CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質既能導電又屬于電解質的是

A.葡萄糖B.熔融氯化鈉C.鹽酸D.石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質，某同學設計了一組實驗：

（1）實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A，B，C所示。

（i）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是_____，寫出A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：________。

（2）實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D，E，F(xiàn)所示．一段時間后，D，E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。

（ii）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設瓶內液體不擴散）：

①寫出裝置D中總反應的化學方程式：________。

②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為aLmol﹣1，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為_____。

（iii）實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是________，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是________，寫出反應的化學方程式：________。

（iv）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，寫出有關反應的離子方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）

A. 用酸式滴定管量取13.17mL稀鹽酸

B. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

C. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D. 用天平稱取物品的質量為5.872g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為。

②。

③RCOCH2R′RCOOCH2R′。

（1）B的名稱是_________________。

（2）B→C還需要的反應試劑及條件是___________。C→D的反應類型是______________________。

（3）寫出X→Y的化學方程式：_______________________________。

（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗__molNaOH。

（5）符合以下條件的D的同分異構體有__種（不考慮空間異構）。

①含有兩個甲基和兩種官能團 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能發(fā)生銀鏡反應

（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應流程圖：________________________________。

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