Question

在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w．若維持穩(wěn)定不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后壓強(qiáng)不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x的值為（　�。�

• A、1
• B、2
• C、4
• D、1或4

Answer 1

考點：等效平衡

專題：

分析：根據(jù)恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量（即把一邊“歸零”）與原平衡相等，則兩平衡等效，又因為達(dá)平衡后壓強(qiáng)不變，所以兩個平衡要成完全等效關(guān)系，據(jù)此計算．

解答： 解：根據(jù)恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量（即把一邊“歸零”）與原平衡相等，則兩平衡等效，又因為達(dá)平衡后壓強(qiáng)不變，所以兩個平衡要成完全等效關(guān)系，即0.6molC換算成A、B，A、B物質(zhì)的量分別為1.2mol+

3

x

×0.6mol=3mol；0.4mol+

1

x

×0.6mol=1mol，解得x=1，故選A，

點評：本題考查的是等效平衡及化學(xué)平衡的有關(guān)計算，采用極限反應(yīng)法求出A、B的物質(zhì)的量，解題的關(guān)鍵是要抓住恒溫恒容下壓強(qiáng)也不變的等效平衡判斷．