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【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發(fā)生的電池總反應為VO2＋(藍色)＋H2O＋V3＋(綠色) VO2+(黃色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。下列說法錯誤的是

A. 充電時，反應每生成2 mol H＋時轉移的電子的物質的量為1 mol

B. 充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>

C. 放電時，負極反應為V2＋－e－===V3＋

D. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱

【答案】B

【解析】

根據(jù)電池總反應和參加物質的化合價的變化可知，放電時，電池的負極上是VO2+（藍色）發(fā)生失電子的氧化反應，正極上是V3+（紫色）發(fā)生得電子的還原反應，充電時，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，為放電時的正極反應的逆反應，陰極發(fā)生得電子的還原反應，為放電時的負極反應的逆反應，根據(jù)原電池和電解池的工作原理知識來回答。

A.充電時，陽極附近發(fā)生失電子的氧化反應，即VO2++H2O=VO2++2H++e-，反應每生成2molH+時電子轉移為1mol，故A正確；

B.充電時，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，VO2++H2O-e-=VO2++2H+，溶液由藍色逐漸變?yōu)辄S色，故B錯誤；

C.放電時，反應中V2+離子被氧化，應是電源的負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應，即反應為V2+=V3++e-，故C正確．
D.放電過程中，正極附近發(fā)生反應：VO2++2H++e-=VO2++H2O，消耗氫離子，溶液的pH變大，酸性減弱，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑。 可由硫和氯氣在100-110℃直接化合而成。實驗室用以下裝罝制備S2Cl2并對尾氣進行回收利用。已知S2Cl2的熔點：-77℃，沸點：137℃。 S2Cl2遇水劇烈反應。

（1）S2Cl2遇水會生成黃色單質、一種能使品紅褪色的氣體化合物及酸霧，寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。

（2）B中所裝試劑名稱為___________________________________________________。

（3）通入N2的目的是________________________________________。

A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除，具體方法為____________________________。

（4）裝置E的作用是________________________________________。

（5）實驗時，d裝置開始需要油浴加熱一段時間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應為_________________________（填“放熱”或“吸熱” ）反應。

（6）該裝置由于存在系統(tǒng)缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，還需增加一個裝置，則該裝置所在位置為_______________，所裝固體試劑的名稱為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類的正確組合是

選項

混合物

化合物

單質

鹽

A

鹽酸

NaOH固體

石墨

食鹽

B

堿石灰

金剛石

O3

純堿(Na2CO3)

C

空氣

澄清石灰水

鐵

石灰石

D

CuSO4·5H2O

CaCl2

水銀

CaO

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組物質發(fā)生所述變化克服的作用屬于同種類型的是（ ）

A.氯化鋁和干冰升華B.鈉和硫熔化

C.食鹽和氯化氫溶解于水D.二氧化硅和二氧化硫熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化鋁(AlON)屬于原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯的是(　　)

A.AlON和石英的化學鍵類型相同B.電解熔融AlON可得到Al

C.AlON的N元素化合價為﹣1D.AlON和石英晶體類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A和D同主族，B和C相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物對應的水化物為無機含氧酸中的最強酸。E與B可組成化合物E3B2，且該物質遇水發(fā)生水解反應。已知利用如下圖所示裝置以制備E3B2，裝置①用于制備B單質。

下列說法正確的是

A. E與B的簡單離子的電子層結構相同，且簡單離子半徑B<E

B. ④⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液、堿石灰

C. D元素形成的單質與A2C不反應

D. 實驗結束后，取⑤中的少量產物于試管中，加適量蒸餾水，可以產生使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質及其化合物在化工生成等領域應用廣泛。

（1）工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉化為CaSO3，再氧化為CaSO4

已知：a. CaO(s)+CO2(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

寫出CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式：____________________________。

②方法2：用氫氧化鈉溶液將SO2轉化為NaHSO3，再氧化為 Na2SO4。實驗測得NaHSO3溶液中= 1500，則溶液的pH為______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S)，該物質可轉化為H2S，反應為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

a.COS的濃度保持不變 b.化學平衡常數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時形成1mol H-H鍵

②T1℃時，在恒容的密閉容器中，將一定量的CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：H2S(g)+ CO(g) COS(g)+H2(g)，K=0.25，則該溫度下反應COS(g)+H2(g)H2S(g)+ CO(g)的平衡常數(shù)K=__________。T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，達到平衡時COS的轉化率為______________________。

（3）過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結構式為

。

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質的量為_________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于非電解質的是

A. 氨 B. 硫酸銨 C. 氯氣 D. 醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與F-結合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：____________；為避免產生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。

（3）“萃取”時存在反應：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+。H2O2在該反應中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應，轉移電子的物質的量為__________。

（5）“氧化”步驟的化學方程式為_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質均不反應)，消耗25.00 mL標準溶液。該產品中CeO2的質量分數(shù)為_________。

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