Question

（15分）某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請回答下列問題：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。

A                           B                  

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、        、沉淀、        、        、冷卻結晶、烘干。

（3）實驗室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質量的NaCl，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫下列空白。

①應該稱取的NaCl的質量為________，上述操作的正確順序是____________；

②本實驗用到的儀器有：玻璃棒、_____________________________________________

________________________________________________________________________，

③ 觀察容量瓶中的液面時，若俯視刻度線，會使所配的溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；沒有進行操作④，會________；

 

Answer 1

【答案】

（1）Ca(OH)₂或CaO；Na₂CO₃；（每空1分）

（2）溶解；過濾；蒸發(fā)；（每空1分）      （3）①2.9 g　  ①②④③⑤

②托盤天平、藥匙、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管�、燮�高　偏低　（每空1分）

【解析】（1）沉淀劑A來源于石灰窯廠,所以A是氧化鈣或氫氧化鈣，A用來除去粗鹽中的鎂離子。而過量的鈣離子，則需要碳酸鈉來除去。

（2）形成沉淀之前，應該先溶解。產生的沉淀通過過濾除去，所得溶液通過蒸發(fā)即得到氯化鈉晶體。

（3）①實驗室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液需要氯化鈉的質量是0.5L×0.1mol/L×58.5g/mol＝2.9g。根據實驗原理可知，正確的實驗操作順序是 ①②④③⑤。

②根據實驗過程和原理可知，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管。

③誤差分析主要依據是c＝n/V，所以定容時俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏少，濃度偏大。沒有洗滌，則溶質偏少，濃度偏低。