（08六都中學模擬）MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：

⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。

⑵ 除去反應混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O   MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列說法不正確的是（）

A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C．電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（08六都中學模擬）（6分）實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空（下圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）：

 

 

 

 

 

 

⑴ 高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解分解。所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有                ；

⑵ 將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應進行的操作是                     ；

⑶ 將“⑵”中濾液                  并過濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。

⑷ 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加              （填一種試劑名稱），再通入二氧化 碳。當觀察到                                時，即可停止通二氧化碳。

⑸ 濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（08六都中學模擬）（13分）某學�；瘜W興趣小組同學在兩支小試管中分別加入濃度為4mol／L稀鹽酸3mL，將分別裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒人試管中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下：

(1)比較兩支試管中的現(xiàn)象：                                                  。

(2)若兩氣球內(nèi)的壓強相同．兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為      (填最簡整數(shù)比)

(3)甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了下列熱化學方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)： 

HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；

CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；

甲分析結(jié)論的方法是否科學?           。(填“是”或“否”)

(4)為研究反應是吸熱還是放熱，乙同學繼續(xù)進行下列實驗。(每個實驗平行做三次，取平均值)

序

號

    試劑l

    試劑2

混合前溫度

混合后最高或最低溫度

1

  35mL水

2.5gNaHCO3固體

   20℃

    18.5℃

2

  35mL水

3.2gNa2CO3固體

   20℃

    24.3℃

3

 35mL稀鹽酸

含2.5g NaHCO3 的飽和溶液32.5ml

   20℃

    19℃

4

 35mL稀鹽酸

含3.2g Na2CO3的飽和溶23.1mL+10mL水

   20℃

    24.2℃

5

 35mL稀鹽酸

2.5g NaHCO3固體

   20℃

    16.2℃

6

 35mL稀鹽酸

3.2gNa2CO3固體

   20℃

    25.1℃

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

請你幫助填寫相關內(nèi)容：

①該研究報告的題目是《                                         》

②通過上述實驗可得出五條結(jié)論：

a．NaHCO3的溶解是           (“吸熱”或“放熱”)過程；

b．Na2CO3的溶解是            (“吸熱”或“放熱”)過程；

c．NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是            (”吸熱”或“放熱”)反應；

d．Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是            (“吸熱”或“放熱”)反應；

e．NaHCO3固體與稀鹽酸反應的反應熱是            (填a→d的字母)的熱效應之和。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08六都中學模擬）(12分)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。

(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中

產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色

反應結(jié)束后分離出溶液備用

 

紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中

一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]

 

 

 

 

 

 

 

按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)

置換反應：____________________________________；

化合反應：____________________________________。

(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_____________________________________

_________________________________________。

(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來冶煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式表示)______________________________。

②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應的離子方程式是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08六都中學模擬）(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a )與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數(shù)等于____________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式______________________________________(不必配平)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08六都中學模擬）下列離子反應方程式正確的是（）

A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋

B．將金屬Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

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