Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、常溫常壓下，0.5molH₂中含有的H原子數(shù)是N_A
• B、0.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)為1.1N_A
• C、常溫常壓下，32gO₂和32gO₃所含氧原子數(shù)都是2N_A
• D、標準狀況下，11.2L CCl₄含有0.5N_A個分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、0.5molH₂中含有的H原子物質(zhì)的量為1mol；
B、依據(jù)鈉原子的電子數(shù)為11分析計算；
C、氧氣和臭氧都是氧元素組成，依據(jù)元素質(zhì)量守恒計算分析；
D、CCl₄標準狀況不是氣體；

解答： 解：A、常溫常壓下，0.5molH₂中含有的H原子物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)是N_A，故A正確；
B、鈉原子的電子數(shù)為11，0.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)為1.1N_A，故B正確；
C、32gO₂和32gO₃所含氧元素質(zhì)量相同，物質(zhì)的量=

32g

16g/mol

=2mol，所以氧原子數(shù)都是2N_A，故C正確
D、CCl₄標準狀況不是氣體，11.2L CCl₄含有物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)的應用，氣體摩爾體積條件分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．