Question

3molA和2.5molB混合于容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是（　　）

• A、B的平均消耗速率為0.3mol/（L?min）
• B、C的平衡濃度為2mol/L
• C、平衡后，增大壓強，平衡將向正方向移動
• D、若反應容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應已經(jīng)達到平衡

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算
             2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），
起始量（mol）  3       2.5     0       0
變化量（mol）          1.5     0.5     0.5 
5min量（mol）          1        0.5    0.5
A、反應速率V=

△c

△t

計算；
B、平衡濃度c=

n

V

計算得到；
C、反應前后氣體體積不變，增大壓強平衡不動；
D、反應前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變，氣體物質(zhì)的量不變，密度不變說明反應達到平衡狀態(tài)；

解答： 解：依據(jù)化學平衡三段式列式計算
             2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），
起始量（mol）  3       2.5     0       0
變化量（mol）          1.5     0.5     0.5 
5min量（mol）          1        0.5    0.5
A、B的平均消耗速率V=

△c

△t

=

1.5mol 2L

5min

=0.15mol/（L?min），故A錯誤；
B、C的濃度c=

n

V

=

0.5mol

2L

=0.25mol/L，反應不知是否達到平衡，不能計算平衡濃度，故B錯誤；
C、反應前后氣體體積不變，平衡后增大壓強平衡不動，故C錯誤；
D、反應前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變，氣體物質(zhì)的量不變，密度不變說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的計算方法和平衡影響因素、概念分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．