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將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL  pH=14的溶液．然后再向其中加入1mol/L的鹽酸，到沉淀最大時消耗鹽酸40mL，則混合粉末中鈉的物質的量是（　�。�
A．0.01molB．0.02molC．0.03molD．0.04mol
根據“一定量的Na、Al合金置于水中，結果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液”知，溶液呈強堿性，所以發(fā)生的反應有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，此時溶液中的溶質是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；再根據“然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗40mL的鹽酸”知，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O，偏鋁酸鈉和鹽酸反應生成氫氧化鋁和氯化鈉NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，所以當沉淀量最大時，此時溶液中的溶質是氯化鈉，根據氯化鈉中氯離子和鈉離子是1：1的關系得鈉的物質的量，設鈉的物質的量是x．
NaCl-Na-HCl
     1mol 1mol
      x   1mol/L×0.04L
x=0.04mol
故選D．
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科目：高中化學 來源：潮陽一中2007屆高三化學第一次月考新課標(人教) 人教版　新課標 題型：022

生產重鉻酸鈉的專業(yè)廠是用鉻鐵礦(主要成分是Cr2O3、FeO，還有一定量的Al2O3等)為原料的，其生產過程如下：

(1)

Cr元素所在周期表中的位置________

(2)

在特制熔爐中將鉻鐵礦和過量純堿混合，在1100℃左右通空氣進行氧化：Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式：________Cr2O3＋________Na2CO3＋________O2＝＝________Na2CrO4＋________CO2↑

Al2O3發(fā)生反應的化學方程式：________．

(3)

經上述過程后的反應料(稱熟料)，冷卻后用水浸取，其中可溶性的物質主要有________，不溶性雜質經過濾后除去．

(4)

為了除去濾液中的鋁元素，用稀硫酸將溶液中和至pH為7—8，其反應的離子方程式為________．

(5)

除去鋁元素后的濾液，再用稀硫酸調到pH為2—3，這時可得Na2Cr2O7溶液，其反應方程式為：

________Na2CrO4＋________H2SO4——________＋________＋________

(6)

請簡述在實驗室中可通過哪些操作可除去溶液中所混有的硫酸鈉晶體，從而得到較純的重鉻酸鈉溶液．(已知硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較大，而重鉻酸鈉變化較�。�)________

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