【化學—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷存在于人體所有細胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì),幾乎參與所有生理上的化學反應;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為_______________,有_______________個未成對電子。
(2)磷的一種同素異形體——白磷(P4)的立體構(gòu)型為_______________,其鍵角為_______________,推測其在CS2中的溶解度_______________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6º和107º,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因______________________________。
(4)常溫下PCl5是一種白色晶體,其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如上左圖所示,由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化,形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體,則A為_______________ ,其中心原子雜化軌道類型為_______________,B為______。
(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,上右圖為其立方晶胞,其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試判斷其熔點_______________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點。已知其B—P鍵長均為x cm,則其密度為_______________ g﹒cm-3(列出計算式即可)。
科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 | 溶液由淺綠 色變?yōu)辄S色 | 氧化性:Cl2>Fe3+ |
B | 向Na2SO3溶液中滴加鹽酸 | 有氣體產(chǎn)生 | 非金屬性:Cl>S |
C | 向PH=3的HA和HB溶液中分別加水稀釋至100倍 | pH(HA)>pH(HB) | 酸性:HA>HB |
D | 向重晶石中加入飽和碳酸鈉溶液 | 重晶石逐漸溶解 | 溶度積:Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ba2+、NO3-、K+、SO32-
C.使苯酚顯紫色的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
D.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、NO3-
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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省高三11月階段測化學卷(解析版) 題型:填空題
[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]2010年上海世博會場館,大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管 (LED).目前市售LED品片,材質(zhì)基本以GaAs (砷化鎵)、AlGaInP (磷化鋁鎵銦)、lnGaN (氮化銦鎵)為主.已知鎵是鋁同族下一周期的元素.砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。
試回答:
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。
(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子 (白色球)個數(shù)為 ,與同一個鎵原子相連的砷原子成的空間構(gòu)型為 。
(3)N、P、As處于同一主族,其氫化物沸點由高到低的順序是 . (用氫化物分子式表示)
(4)砷化鎵可由 (CH3)3Ga和AsH3在700℃時制得. (CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為 。
(5)下列說法正確的是 (填字母).
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B.GaP與GaAs互為等電子體
C.電負性:As>Ga
D.砷化鎵晶體中含有配位鍵
(6)若GaAs相對分子質(zhì)量用M表示,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示Ga-As之間緊鄰核間距用acm 表示,則砷化鎵晶體密度近似為 。
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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省高三11月階段測化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A.已知電離常數(shù)H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8;H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應:H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B.控制pH為9~10,用NaClO溶液將NaCN廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體:
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C.已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無色溶液。當Pb (CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成:Pb2++ S2-=PbS↓
D.CuSO4溶液與過量濃氨水反應:Cu2++4NH3·H2O=[Cu (NH3)4]2++4H2O
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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上周考五化學試卷(解析版) 題型:選擇題
劇毒物氰化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體,同時HCN又能與水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) (25°C) | Ka=l. 77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5. 6×10-11 |
下列選項錯誤的是
A.向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應為:2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32-
B.室溫下,處理含CN-廢水時,如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9,此時c(CN-)<c(HCN)
C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上五調(diào)考試化學卷(解析版) 題型:填空題
【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表。
元索 | 相關(guān)信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì) |
W | W與T同周期,核外有一個未成對電子 |
X | X原子的第一離能至第四電離能分別I1="578" kJ/mol; I2=" l817" kJ/mol;I3="2745" kJ/mol;I4=11575kJ/mol |
Y | 常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) |
Z | Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
(1) TY2是一種常用的溶劑,是__________(填“極性分子”或“非極性分子”),分子中存在________個σ鍵。
(2)W的最簡單氫化物容易液化,理由是__________,.放熱419 kJ,該反應的熱化學方程式為 __________。
(3)基態(tài)Y原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為__________,該能層具有的原子軌道數(shù)為_____________、電子數(shù)為_________。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號作答)。
(4)已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,又知Z的密度為9.00 g/cm3,則晶胞邊長為___________cm;ZYO4常作電鍍液,其中ZYO42-的空間構(gòu)型是__________,其中Y原子的雜化軌道類型是___________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸:Z +HCl+O2=ZC1+HO2,HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示正確的是
A.O2是氧化劑
B.HO2是氧化產(chǎn)物
C.HO2在堿中能穩(wěn)定存在
D.1 mol Z參加反應有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高一月考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
已知在熱的堿性溶液中, NaClO 發(fā)生反應: 3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應,其最終產(chǎn)物是( )
A. NaCl、 NaClO B. NaCl、 NaClO3 C. NaClO、 NaClO3 D. NaClO3、 NaClO4
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
區(qū)分晶體和非晶體的最科學的方法是
A.測固體的熔點 B.看固體是否易被壓縮
C.對固體進行X射線衍射實驗 D.比較固體的導熱性
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