如下圖，圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1 mL。如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是

A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是5.40 mL

B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL

D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考高二第二學(xué)期期中化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定某肥料中的總氮含量(以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示) ，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（圖中加熱及夾持儀器略去）：

稱(chēng)取1.200 g樣品，通過(guò)化學(xué)方法將肥料中的氮轉(zhuǎn)化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000 mol/L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應(yīng)的硫酸。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
氫氧化鈉溶液的體積
滴定前刻度(mL)
滴定后刻度(mL)
1
0.00
5. 01
2
6.00
10.99
3
12.00
17.60
 
（1）寫(xiě)出圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                。
（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導(dǎo)管a的作用是                        ；  b的作用是               
                           ；冷凝管中從（填“n”或“m”）        口進(jìn)水。
（3）在滴定過(guò)程中，以下操作會(huì)使所測(cè)總氮含量偏小的是（填序號(hào)）　　        　　　　     。
A．錐形瓶水洗后未烘干B．滴定過(guò)程中滴定管有漏水現(xiàn)象
C．滴定過(guò)程中有少量溶液從錐形瓶中濺出D．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后沒(méi)有了
（4）若實(shí)驗(yàn)操作均正確，但測(cè)定結(jié)果偏低，可能造成該結(jié)果的主要原因是                       。
（5）利用題目中所給數(shù)據(jù)計(jì)算肥料中總氮含量為              %（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年貴州冊(cè)亨民族中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)卷（理） 題型：選擇題

如下圖，圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1 mL。如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是

A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是5.40 mL

B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL

D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有           (填序號(hào))。

①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+，不含Br-③ 含F(xiàn)e3+，還含有Br-

（2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過(guò)程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為           ；

②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)                            、                            ；

③下列與催化劑有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是        (填字母序號(hào))。

a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1

b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作            (填“陰”或“陽(yáng)”) 極；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                 。

（4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的            (填化學(xué)式)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過(guò)測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定                      推(計(jì))算反應(yīng)速率。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖，圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1 mL。如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是

A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是5.40 mL

B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL

D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

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