【題目】將固體X投入過量Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，且不易溶于水，則X和Y可能依次是

A. 鈉和氯化鋁溶液 B. 鋁和燒堿溶液

C. 過氧化鈉和氯化亞鐵溶液 D. 鋅和稀硫酸

【答案】A

【解析】

試題A項(xiàng)鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鋁溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，正確；B項(xiàng)鋁和燒堿溶液反應(yīng)不會得到白色沉淀，錯誤；C項(xiàng)過氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和二氧化碳，但氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成的白色沉淀會迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色沉淀，而且二氧化碳不能燃燒，錯誤；D項(xiàng)鋅和稀硫酸反應(yīng)不會生成白色沉淀，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器：①試管 ②蒸發(fā)皿 ③燒杯 ④燒瓶 ⑤坩堝 ⑥容量瓶 ⑦量筒 能用酒精燈直接加熱的是

A. ①②③④⑤ B. ①②③④⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑤⑦

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【題目】常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）又已知MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： ．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 （填編號）
A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性
（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2充分混合后，氣體中分子總數(shù)為2NA

C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中，因CO32-的水解，陰離子數(shù)目大于0.1NA

D. 300mL 2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填下列裝置的序號：

（1）分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（難溶于水的液體），選 ， 操作名稱為 ．
（2）用CCl4提取碘水中的碘，選 ， 操作名稱為 ．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收CO2 ， 選 ， 操作名稱為 ．
（4）用自來水制取純凈水，選 ， 操作名稱為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（ ）

A. 若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低

B. 若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低

C. 若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低

D. 無論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NH3催化還原氮的氧化物，可以消除氮的氧化物的污染。已知：

反應(yīng)①：4NH3（g）+ 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l)

反應(yīng)②：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ( < 0且＝2 )

反應(yīng)③：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l)

反應(yīng)①和反應(yīng)②在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)心如下表：

（1）試推測反應(yīng)③是______ 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）相同條件下反應(yīng)①在2L的密閉容器中選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

則：①計算0～4min時在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v(NO)=_______________

②下列說法正確的是：________________________

A.該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea(B) ＞Ea(C)

B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快的原因，是因?yàn)樵黾踊罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)

C.單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D.若在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)溫度不變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

（3）對于反應(yīng)②，若在某溫度下，在容積為2L的剛性密閉容器中起始加入2 molNO 和2 molO2，反應(yīng)一段時間后，測的生成NO21.6mol,則該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？_________（填“是”或“不是”已知該溫度下該反應(yīng)的K約為147.3）.達(dá)平衡后，在同一溫度下向大小相同的另一剛性容器中加入1.2mol的NO2和1.5mol的O2,則還要加入NO______mol、O2_____mol，達(dá)平衡時各物質(zhì)的濃度才能跟前平衡的相等。

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【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s) 2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0 B. 體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)= 2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ) D. 逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有0.48g的Mg2+ ． 那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？

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