【題目】1H、2H、3H-、H+ 、H2是( )
A. 氫的5種同位素 B. 5種氫元素
C. 氫的5種同素異形體 D. 氫元素的5種不同微粒
【答案】D
【解析】A、1H、2H、3H屬于氫元素的不同核素,互為同位素,氫元素只含有1H、2H、3H3種同位素,H+、H2均不屬于核素,選項(xiàng)A錯(cuò)誤; B、元素種類由質(zhì)子數(shù)決定,把質(zhì)子數(shù)相同的一類原子成為元素,因此氫元素只有一種,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、同素異形體是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì),五種微粒中只有H2是單質(zhì),因此無(wú)同素異形體,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、1H、2H、3H是由氫元素組成的原子,H+是由氫元素組成的離子、H2是由氫元素組成的分子,選項(xiàng)D正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有一氧化氮,另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕猓谕瑴赝瑝合聝扇萜鲀?nèi)的氣體一定具有相同的 (C-12 N-14 O-16)
①原子總數(shù) ②氧原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④質(zhì)量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2。
(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。
(2)在該反應(yīng)中,氧化劑是___________, ___________元素被氧化。
(3)當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為___________ g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中ffi重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓(或稍低溫度)下合成,其熔點(diǎn)-64.5℃,沸點(diǎn)-5.5℃,遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室模擬制備裝置如圖所示(部分夾持裝置省略),D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。
經(jīng)查閱資料:NO與NaOH溶液不反應(yīng),但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O
(1)儀器甲的名稱是________。
(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比,其優(yōu)點(diǎn)為___________。
(3) NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_________。
(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)K1、K2,關(guān)閉K3,打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸,至C中紅棕色完全消失后,關(guān)閉K1、K2,此時(shí)裝置C的作用為___________。滴入適量濃鹽酸,點(diǎn)燃酒精燈,當(dāng)_______(填裝置符號(hào))中充滿黃綠色氣體時(shí),打開(kāi)K1、K3,制備NOC1。
(5)裝置乙中裝有無(wú)水CaCl2,其作用為_______;丙為尾氣處理裝置,則最佳選擇為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是()
A. 含最高價(jià)元素的化合物,一定具有強(qiáng)氧化性
B. 陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性
C. 化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),此元素可能被氧化,也可能被還原。
D. 失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是
A. 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B. 同溫度、同體積的H2和N2
C. 同體積、同密度的CH4和NH3 D. 同壓強(qiáng)、同體積的O2和CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中,可能大量存在的離子是( )
A. SiO32- B. HCO3- C. Fe3+ D. Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列條件的改變,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度
C. 增大反應(yīng)物的量 D. 減小生成物的濃度
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