Question

氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液．以下有數(shù)種說法：
①正極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
②負極反應為：2H₂-4e^-=4H⁺
③電池工作時正極區(qū)堿性增強，負極區(qū)堿性減弱
④電池工作時溶液中的陰離子移向正極
正確的組合是（　�。�

A．①④

B．②③④

C．①③

D．①②③

Answer 1

分析：氫氧燃料電池工作時，氫氣失電子是還原劑，發(fā)生氧化反應；氧氣得電子是氧化劑，發(fā)生還原反應；電解質溶液是KOH溶液（堿性電解質），正極是O₂得到電子，正極的電極反應式為：O₂+H₂O+4e^-═4OH^-，負極發(fā)生的反應為：2H₂+4OH^-→4H₂O+4e^-，根據(jù)電極反應判斷兩極pH的變化．

解答：解：①電池工作時，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為O₂+H₂O+4e^-═4OH^-，故①正確；
②負極發(fā)生的反應為：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，或2H₂+4OH^-→4H₂O+4e^-，故②錯誤；
③由電極反應式可知，電池工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH下降，故③正確；
④電池工作時溶液中的陰離子移向負極，陽離子移向正極，故④錯誤，
故選C．

點評：本題考查原電池知識，題目難度不大，本題注意把握電解反應式的書寫，為解答該題的關鍵，也是易錯點．