18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，同時(shí)必有能量的釋放
B．在化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，但不一定有能量的變化
C．在化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的變化
D．在化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的變化，但不一定有能量的變化

分析 反應(yīng)實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成化學(xué)反應(yīng)一定有物質(zhì)變化，生成的過(guò)程中反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成生成物的化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量變化，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)．

解答 解：有新的物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)一定有物質(zhì)變化，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量變化，通常以熱量的形式變化，在化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的變化，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的特征，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無(wú)色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒，若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．
①燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為2.7g g
②若原氣體是單一氣體，它的分子式為C2H4
（2）在100℃時(shí)，某有機(jī)物蒸汽20ml與60ml氧氣混合，點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng)，生成CO2與水蒸氣體積為1：1.5 若將混合氣體通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶后，氣體變?yōu)?0ml．有機(jī)物的分子式為C2H6O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．將純鋅片和純銅片按下圖插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中溶液的pH值均增大B．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快
C．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生D．甲中銅片是正極，乙中鋅片是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力
B．電能是一種使用最方便、污染最小的一次能源
C．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物體本身的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．CO、SO2、NO2是常見(jiàn)的污染氣體．
（1）CO、SO2、NO2、NO四種氧化物中，屬于酸性氧化物的是SO2（填化學(xué)式）．
（2）如圖甲是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)；圖乙是粗銅精煉的裝置圖．現(xiàn)以燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．A極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2，B極應(yīng)與D（填“C”或“D”）極相連．
（3）工業(yè)二氧化硫尾氣用Na2SO3吸收后轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液，再用惰性電極電解NaHSO3溶液，可在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)再生成Na2SO3．原理如圖丙所示，則電解總反應(yīng)方程式是2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2SO4+Na2SO3+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，其中A、B、C、D是元素周期表中前20號(hào)元素，B、C、D同周期，A、D同主族． B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子屮最小的．E元素位于笫四周期第8縱行．完成下列問(wèn)題：
（1）D元素的名稱是氯；
（2）元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（3）A、B、C形成的單核離子中，離子半徑從大到小的順序F-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）；
（4）①寫出C、D的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
②寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（5）B的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式，含有化學(xué)鍵的類型離子鍵、極性鍵； 
（6）E2+的檢驗(yàn)方法：向溶液中先加入KSCN溶液，溶液不變色，然后在向其中加入H2O2（或通入Cl2），若溶液變紅色，則證明是Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．H2、CH3OH是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol
-1
③H2O（g）═H2O（1）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2于下列反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a所示，則Tl＞T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為KC＜KB=KA
②100℃時(shí)，將1mol　CH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad（填序號(hào)）．
a．容器的壓強(qiáng)恒定     b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol　CH4同時(shí)生成0.3molH2
c．容器內(nèi)氣體密度恒定  d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25（mol•L-1）2．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．描述硅原子核外電子運(yùn)動(dòng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．有4種不同的伸展方向B．有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C．有5種不同能量的電子D．有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)與電化學(xué)原理無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．金屬鋁在空氣中不易被腐蝕
B．鐵制器件在潮濕空氣中生銹
C．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
D．遠(yuǎn)洋海輪的外殼連接鋅塊可保護(hù)輪船不受腐蝕

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同步練習(xí)冊(cè)答案