現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強 ②所含微粒數(shù) ③微粒本身大小 ④微粒間的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是（　�。�
A、只②③④B、只①②④
C、只①③④D、①②③④全部
考點：氣體摩爾體積
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：影響體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對于氣體來說，微粒本身大小遠小于微粒間的距離，條件不同，距離不同．
解答： 解：對于氣體來說，溫度和壓強不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計，微粒數(shù)目越多，則體積越大，
所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強、所含微粒數(shù)以及微粒間的距離，
故選B．
點評：本題考查影響氣體體積的因素，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累，把握好課本相關知識，是解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列事實中，哪些因素影響了化學反應的速率？
（1）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象
 
；
（2）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸
 
；
（3）KI晶體與HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2
 
；
（4）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，很快產(chǎn)生氣體2
 
；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢
 
；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應速率不同
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量
B、0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA
C、64 g氧相當于2 mol氧
D、1 mol任何物質都約含有6.02×1023個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1稀硫酸中含有SO42-離子個數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C、標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA
D、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，鋁得到的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol甲基（-CH30）所含的電子數(shù)為9NA
B、質子總數(shù)為5NA的重水（D2O）物質的量是0.5mol
C、0.1molK2O2與水反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NA
D、常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關0.1mol?L-1　NaOH　溶液的敘述正確的是（　　）
A、0.1L該溶液中含有NaOH  4.0g
B、從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol?L-1
C、100 mL該溶液中含有OH-0.01mol
D、在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol?L-1NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、非金屬氧化物一定為酸性氧化物
B、化合反應一定有單質參加反應
C、向煮沸的1 mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
D、醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排序錯誤的是（　　）
A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、沸點：NH3＞PH3＞AsH3
D、熔點：Si3N4＞NaCl＞SiCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質量都是50g的Cl2、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)最少的是
 
；在同溫同壓下，密度最小的是
 
（填分子式）．
（2）在
 
mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4.5H2O
 
g．
（3）標準狀況下，33.6L HCI氣體溶于水配成1L溶液，則溶液中溶質的物質的量濃度為
 
mol/L．

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