【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的說(shuō)法是(　　)

A. 加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B. 升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C. 增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D. 若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小

【答案】B

【解析】

A.加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，但反應(yīng)熱只與物質(zhì)的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故使用催化劑，反應(yīng)熱不變，A錯(cuò)誤；

B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，硫化氫的分解率增大，B正確；

C.正反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體系溫度升高，C錯(cuò)誤；

D.若體系恒容，加入一些H2后達(dá)新平衡，平衡雖然向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但不能消除氫氣濃度增大，達(dá)新平衡后H2濃度將增大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g） + B（g）3C（g），各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c（B）未畫出。

圖1 圖2

（1）若t1＝15 min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）＝________。

（2）t4～t5階段改變的條件為________，B的起始物質(zhì)的量為________。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K4

K5

則K1＝____________（計(jì)算式），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為____________（用“>”“<”或“＝”連接）。

（3）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g） + B（g） 3C（g） ΔH，用含有a的代數(shù)式表達(dá) ΔH = _________。

（4）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入4mol A、2 mol B和1.2 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，體系中 C的百分含量比t1時(shí)刻C的百分含量________（填“大于”“小于”“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，3—環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。下列是一種合成1，3—環(huán)己二酮的路線。

回答下列問(wèn)題：

(1)甲的分子式為__________。

(2)丙中含有官能團(tuán)的名稱是__________。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(5)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有______種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。（任意一種）

(6)設(shè)計(jì)以（丙酮）、乙醇為原料制備（2，4—戊二醇）的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B兩種烴,已知A的分子式為C5Hm,而B的最簡(jiǎn)式為C5Hn(m、n均為正整數(shù))。

(1)下列關(guān)于烴A和烴B的說(shuō)法中不正確的是_____(填字母編號(hào))。

a.烴A和烴B可能互為同系物

b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體

c.當(dāng)m=12時(shí),烴A一定為烷烴

d.當(dāng)n=11時(shí),烴B可能的分子式有兩種

e.烴A和烴B可能都為芳香烴

(2)若烴A為鏈狀烴,且分子中所有碳原子都在一條直線上,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(3)若烴A為鏈狀烴,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定條件下,1 mol A最多只能與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。寫出烴A的名稱:_______。

(4)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過(guò)足量濃硫酸,濃硫酸增重1.26 g,再通過(guò)足量堿石灰,堿石灰增重4.4 g,則烴B的分子式為______。

(5) 有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3 CH3的系統(tǒng)命名是_______，1mol該有機(jī)物完全燃燒需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣___L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100℃時(shí)，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如下表所示：

時(shí)間/s

0

2

10

30

60

90

n(N2O4)/mol

0.3

0.25

0.15

0.125

b

0.12

n(NO2)/mol

0

0.1

a

0.35

0.36

0.36

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.10s時(shí)，以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)速率為0.006molL-1s-1

B.該溫度下反應(yīng)2(NO2g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216

C.35s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍

D.其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡時(shí)，與原平衡時(shí)比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)；熔點(diǎn)為-80℃，沸點(diǎn)137.l℃。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。如圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（部分夾持裝置已略去）。

請(qǐng)回答：

（1）從上述提供的圖片中選出必要的裝置并排序以制備S2Cl2：b→___；

（2）已知S2Cl2水解時(shí)，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，能說(shuō)明反應(yīng)A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再改變 B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C. C與D的物質(zhì)的量相等 D. 消耗1 mol B的同時(shí)生成 0.5 mol D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則：

(1)寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段____________，AB段___________，圖中線段OP∶PB＝___________。

(2)計(jì)算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。

(3)圖中A對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為______mL。

(4)當(dāng)加入12mL NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀量為______mol。

(5)當(dāng)加入的NaOH溶液過(guò)量時(shí)，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu及化合物在生產(chǎn)、國(guó)防中有重要的應(yīng)用。

I.納米級(jí)Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。

（1）已知：Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=-196kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ/mol

則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s)，同時(shí)生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為___。

（2）用納米級(jí)Cu2O作催化劑可實(shí)現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH___0（填“>”或“<”）；600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v（正）___v（逆）（填“>”或“<”）。

②在t1K時(shí)，向固定體積為1L的密閉容器中充入2molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時(shí)達(dá)到平衡，則0～9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)___，溫度為t1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為___。

II.Cu既是常見(jiàn)的催化劑，又是常見(jiàn)的電極材料。

（3）圖1表示的是利用CO2的“直接電子傳遞機(jī)理”。在催化劑銅的表面進(jìn)行轉(zhuǎn)化。當(dāng)直接傳遞的電子物質(zhì)的量為2mol時(shí)，則參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為___。

（4）圖2表示以KOH溶液作電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉(zhuǎn)化為CH4，該電極反應(yīng)的方程式為___。

III.含銅離子的廢水會(huì)造成污染，通常將其轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀而除去。

（5）已知：Ksp(CuS)=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標(biāo)準(zhǔn)（不超過(guò)0.4mg/L），溶液中的硫離子的物質(zhì)的量濃度至少為___mol/L（保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案