標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量相等的N2、O2、O3 三種氣體，下列各項比較中正確的是

A．分子數(shù)：N2<O2

B．氣體體積：N2>O2

C．原子數(shù)：O2<O3

D．氣體體積：O2<O3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)間反應(yīng)后得到的有機產(chǎn)物只有一種的是

A. 丙烯與HBr反應(yīng)

B. 1，3－丁二烯與溴以1：1反應(yīng)

C. 苯與液溴混合物中加入鐵粉

D. 與KOH的醇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實驗中學(xué)高一12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Fe2O3是一種重要的工業(yè)原料。

（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色），加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

用上述溶液進(jìn)行以下實驗：

（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈

色，即可制得Fe(OH)3膠體。電泳實驗時， （填“陽”或“陰”）極顏色加深。

（4）已知強酸氫碘酸（HI）具有較強的還原性。取上述燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 。

]隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深。若此時向該溶液中加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，請寫出Fe(OH)3與HI反應(yīng)的離子方程式 。

（5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 則

向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的 Cl2的總離子方程式為 。

向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的 Cl2的總離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實驗中學(xué)高一12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．明礬與水反應(yīng)成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

C．煙、云、霧、豆?jié){、碘酒等分散系中分散質(zhì)粒子直徑均在1-100nm范圍內(nèi)

D．膠體不一定是透明的，但膠體粒子都能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高一上大考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．寫出碳酸氫鈉和次氯酸在水溶液中的電離方程式 、 。

Ⅱ．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，回答下列問題：

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_______________。

（3）�。�2）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___________，有關(guān)的離子方程式為______________________。

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___________。

A．Cl－ B．NO

C．CO D．OH－

（5）請設(shè)計實驗證明原溶液中有鈉離子(寫出詳細(xì)實驗操作過程及現(xiàn)象) __________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高一上大考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9 ~ 10－7m之間

B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上調(diào)研四化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

在實驗室中某實驗小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用，設(shè)計了以下實驗：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計：將銅粉在___________(填儀器名稱)中反復(fù)的灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過_________、___________、過濾、洗法、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體。

（3）將空氣或氧氣直接通入到鋼粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。其反應(yīng)過程的第2步是：___________，F(xiàn)e3++Cu==2Fe2++Cu2+，請寫出其第1步反應(yīng)的離子方程式_________________。

（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃混合時生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是 _____________,經(jīng)收集測定生成的該氣體為標(biāo)況下11.2 L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上調(diào)研四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+==Cu2++5Fe2++2S,反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+

C．反應(yīng)結(jié)束后溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3+的總物質(zhì)的量為（y-x) mol

D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是( )

A．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

B．常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③＞①＞②

C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性

D．物質(zhì)的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：③＞①＞②

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