Question

現(xiàn)有200mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液，加入含a mol氫氧化鈉的溶液并加熱，恰好反應完全；繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na⁺）為（　�。�

• A、（0.5b-0.5a）mol/L
• B、（2b-a）mol/L
• C、（5b-

  5a

  2

  ）mol/L
• D、（5b-5a）mol/L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液加入NaOH溶液并加熱，發(fā)生反應：NH₄HCO₃+NaOH

△   .

Na₂CO₃+NH₃↑+H₂O．繼續(xù)加入含b mol HCl的鹽酸，發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由于恰好反應，反應后溶液中溶質為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒，則原混合溶液中n（Na⁺）=n（NaCl）-n（NaOH），再根據(jù)c=

n

V

計算混合溶液中c（Na⁺）．

解答： 解：NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液加入NaOH溶液并加熱，發(fā)生反應：NH₄HCO₃+NaOH

△   .

Na₂CO₃+NH₃↑+H₂O．繼續(xù)加入含b mol HCl的鹽酸，發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由于恰好反應，反應后溶液中溶質為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=bmol，根據(jù)鈉離子守恒，則原混合溶液中n（Na⁺）=n（NaCl）-n（NaOH）=bmol-amol=（b-a）mol，故原混合溶液中c（Na⁺）=

(b-a)mol

0.2L

=（5b-5a）mol/L，故選D．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，注意利用守恒思想進行的解答，側重考查學生的思維能力、分析解決問題能力．