9．在一密閉容器中，高溫下發(fā)生下述反應(yīng)（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)）：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示．反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，只改變了某一條件，使曲線發(fā)生變化，該條件可能是下述中的（　�。�
A．充入了O2（g）B．降低溫度C．加了催化劑D．擴(kuò)大了容器體積

分析 反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，改變了某一條件，使曲線發(fā)生變化，可以看出反應(yīng)速率加快，升高溫度，加壓、加催化劑等因素可以加快反應(yīng)速率，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素來回答．

解答 解：反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，改變了某一條件，使曲線發(fā)生變化，可以看出反應(yīng)速率加快．
A、充入了O2（g）會(huì)使其濃度迅速增加，但是氧氣的濃度在2min并未改變，故A錯(cuò)誤；
B、降低溫度會(huì)使得反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；
C、加了催化劑可以加快反應(yīng)速率，故C正確；
D、擴(kuò)大了容器體積，各物質(zhì)的濃度減小，速率減慢，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響反應(yīng)速率的因素知識(shí)，注意增加反應(yīng)物濃度則物質(zhì)的濃度會(huì)立即增加特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．37Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　　）
A．Cl元素的相對(duì)原子質(zhì)量為37
B．$\frac{1}{20}$mol的1H37Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．7.4 g的37Cl2氣體的體積為2.24L
D．37Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為74g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（　　）
A．氫鍵是一種化學(xué)鍵
B．冰中存在氫鍵、液態(tài)氟化氫中不存在氫鍵
C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
D．氨氣極易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子與水分子之間能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的正確說法是（　�。�
A．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)B．石油干餾可得到汽油、煤油等
C．苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)D．甲苯能被高錳酸鉀氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的工作原理，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
序號(hào)AB燒杯中的液體
1MgAl稀H2SO4
2PtPtNaOH溶液
3PtPt熔融的Na2CO3
4PbPbO2稀H2SO4
（1）第1組實(shí)驗(yàn)中的負(fù)極是Mg．正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．若將燒杯中的液體換為NaOH溶液，則負(fù)極為Al．該電極的電極反應(yīng)式為2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O．
（2）第2組實(shí)驗(yàn)中，向A、B極附近分別通入H2和O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O．正極區(qū)溶液的PH值變大（填變大、減小或不變）．
（3）第3組實(shí)驗(yàn)中，向A極附近通入CO，向B極附近通入CO2及O2的混合氣體，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）第4組實(shí)驗(yàn)中，總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，則正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．該電池工作時(shí)，如果正極材料質(zhì)量增加96克，理論上在外電路通過得電子數(shù)目為3NA或1.806×1024．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的分子數(shù)為1NA
B．0 5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)為1NA
C．56g鐵片投人足量的濃硫酸中生成1.5NA個(gè)SO2分子
D．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．蒸饅頭時(shí)加一些純堿或者小蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)，下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　�。�
A．濃解度：碳酸氫鈉＞碳酸鈉
B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉
C．等質(zhì)量時(shí)與足量酸反應(yīng)產(chǎn)氣量：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
D．一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵
B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體中一定含有離子鍵
D．氯化鈉晶體中含有陽離子，氯化鈉溶液中也含有陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以菱錳礦（主要成分MnCO3，含有鐵、鎳、鈷等的碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程簡(jiǎn)化表示如下：
已知：
①M(fèi)nCO3（s）+H2SO4（aq）?MnSO4（aq）+CO2（g）+H2O（1）△H＜0
②Fe（OH）3完全沉淀的pH為3.7，Mn（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2開始沉淀的pH均大于7
③25℃，Ksp（MnS）=2.5×10-10，Ksp（CoS）=4×10-21，Ksp（NiS）=3.2×10-19
回答下列問題：
（1）酸浸時(shí)控制溫度為80～90℃，原因是溫度過低反應(yīng)速率小，溫度過高反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，錳元素的浸出率降低．
（2）浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至5～6的作用是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（3）濾渣2的主要成分是CoS和NiS；利用（NH4）2S除雜易產(chǎn)生H2S，危害生產(chǎn)人員的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸鈉（DDTC）代替（NH4）2S．
已知：25℃，Ksp[Ni（DDTC）2]=7.94×10-14，電解液中Ni2+的最大允許濃度為1.70×10-5mol•L-1，若某電解液中c（DDTC-）=8.00×10-5mol•L-1，則該電解液中的c（Ni2+）是（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允許濃度要求．
（4）電解時(shí)，陰極發(fā)生主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Mn2++2e-=Mn，由于發(fā)生副作用，陰極上會(huì)產(chǎn)生少量氣體，其分子式為H2．
（5）為增強(qiáng)電解所得金屬錳的抗腐蝕性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液鈍化處理，還原產(chǎn)物為Cr3+，假定鈍化層的化學(xué)成分為MnOx，則該反應(yīng)的離子方程式為xCr2O72-+3Mn2++8xH+=2xCr3++3MnOx+4xH2O．

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