Question

（10分）填寫(xiě)下列空白:

（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下的的電離方程式為： ；

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，其離子方程式為 ；

（3）向NaHCO3溶液中加過(guò)量的Ba(OH)2溶液 ，其離子方程式為 ___ ___ __

（4）向Ba(OH) 2溶液中通入過(guò)量的CO2，其離子方程式為 __________ _____

（5）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳（請(qǐng)書(shū)寫(xiě)離子方程式）______________________________________ 。

 

Answer 1

（1） NaHSO4 = Na+ + HSO4- （2分）

（2） Ba2+ + SO42- + 2OH-- +2H+ = Ba SO4↓ + 2H2O。（2分）

（3） HCO3-- + Ba2+ + OH-- = H2O+BaCO3 ↓ （2分）

（4）OH- + CO2 ＝HCO3－ （2分）

（5）5SO2 +2MnO4- + 2H2O =2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ （2分）

【解析】

試題分析：（1）熔融狀態(tài)下，共價(jià)鍵不被破壞，NaHSO4在熔融狀態(tài)下的的電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + HSO4- ；（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，其離子方程式為Ba2+ + SO42- + 2OH-- +2H+ = Ba SO4↓ + 2H2O；（3）向NaHCO3溶液中加過(guò)量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水 ，其離子方程式為 HCO3-- + Ba2+ + OH-- = H2O+BaCO3 ↓ ；（4）向Ba(OH) 2溶液中通入過(guò)量的CO2，生成碳酸氫鋇，其離子方程式為OH- + CO2 ＝HCO3－；（5）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，生成硫酸錳、硫酸鉀、和硫酸，離子方程式為5SO2 +2MnO4- + 2H2O =2Mn2+ + 5SO42- + 4H+。

考點(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。