【題目】在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某一物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是（ ）

A. 2NO＋O2 2NO2 B. Br2(g)＋H2 2HBr

C. N2O4 2NO2 D. 6NO＋4NH3 5N2＋3H2O

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)前后氣體體積不等,則改變壓強(qiáng),平衡發(fā)生移動(dòng),故A不選;B.反應(yīng)前后氣體體積相等,則改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),如果加入Br2,或H2 混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變,故選B; C.反應(yīng)前后氣體體積不等,則改變壓強(qiáng),平衡發(fā)生移動(dòng),故C不選; D.因氣體均沒(méi)有顏色,改變某物質(zhì)的濃度,顏色不會(huì)加深,故D不選; 所以答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器中，可直接用酒精燈加熱的是(　　)

①燒杯；②坩堝；③錐形瓶；④蒸發(fā)皿；⑤試管；⑥圓底燒瓶；⑦容量瓶

A. ②④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②④⑥⑦ D. ①②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)甲醇用途日益廣泛，越來(lái)越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時(shí)反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

5

n(CO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)圖中表示CH3OH的變化的曲線(xiàn)是_______。

(2)用H2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=___________________。

(3)該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

(提示：轉(zhuǎn)化率=×100%)

(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a. CO與H2的濃度保持不變 b. 容器內(nèi)密度保持不變

c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d. 每消耗1molCH3OH的同時(shí)有2mol H–H形成

(5)CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如下圖所示，圖中CH3OH從______(填A或B)通入。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下， 2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反應(yīng)放熱）已達(dá)平衡，保持其它條件不變，只改變其中一個(gè)條件，v(正)、v(逆)的變化如圖所示。下列判斷正確的是 （ ）

A. ①圖可能是由于加壓、使容器體積減小引起的

B. ②圖可能是升高溫度引起的

C. ③圖可能是加壓、縮小容器體積引起的

D. ④圖是只減少了SO3的濃度引起的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.CO2屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水

C.將電器垃圾深埋處理，可減少重金屬污染D.大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）列式近似計(jì)算該反應(yīng)在298K的平衡常數(shù)___________。

（2）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，平衡將向______________移動(dòng)。

Ⅱ、甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3（1）+H2O（1）HCOOH(l)+CH3OH（1） △H＞0

某小組通過(guò)試驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

組分

HCOOCH3

H2O

HCOOH

CH3OH

物質(zhì)的量/mol

1.00

1.99

0.01

0.52

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：

（3）請(qǐng)計(jì)算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為____________________mol

（4）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間 / min

0~5

10~15

20~25

30~35

40~45

50~55

60~65

平均反應(yīng)速率

/(10-3mol·min-1)

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0

依據(jù)以上數(shù)據(jù)，出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律：________，其原因是：_________ 。

（5）其他條件不變，僅改變溫度為T(mén)2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為2L容器中放入2molA和2molB,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g) dD(g)+eE(g)(放熱反應(yīng))，5分鐘后達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%，

（1）若從反應(yīng)開(kāi)始，甲同學(xué)控制恒溫恒容，乙同學(xué)控制恒溫恒壓，且b >d+e ,則平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率甲____乙（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若從反應(yīng)開(kāi)始，甲同學(xué)控制恒溫恒容，乙同學(xué)控制恒容絕熱，則平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率：甲___乙。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）若控制恒溫恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的密度比反應(yīng)未達(dá)平衡前 _____（填“增大”、“不變”或“減小”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qD(氣)的 C % 與時(shí)間t有如圖關(guān)系

（1）若E、F表示兩種溫度，則 E____F ( 填 > 、< 或 = )，正反應(yīng)____ 熱

（2）若E、F表示兩種壓強(qiáng)，則 m + n_____p + q ( 填 > 、< 或 = )

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－

B. X是鐵電極

C. 電解池中的電解液為蒸餾水

D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實(shí)驗(yàn)方案更合理

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案