Question

3．2009年8月17日衛(wèi)生部辦公廳印發(fā)了《飲水型地方性砷中毒監(jiān)測(cè)方案（試行）的通知》．已知在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　　）
①SnCl₂是還原劑   
②還原性：Cl^-＞As   
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol
④M為H₂O
⑤SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物．

• A． ①②④⑤
• B． ①③④⑤
• C． ①②③④
• D． ①③

Answer 1

分析 3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由原子守恒可知，M為H₂O，Sn元素的化合價(jià)升高，As元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)解答．

解答 解：①Sn元素的化合價(jià)升高，則SnCl₂是還原劑，故正確；   
②Cl元素的化合價(jià)在該反應(yīng)中不變，則不能比較Cl^-、As的還原性，故錯(cuò)誤；   
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為$\frac{7.5g}{75g/mol}$×（3-0）=0.3mol，故正確；  
④由原子守恒可知，M為H₂O，故正確；
⑤Sn失去電子被氧化，則SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物，故正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．