Question

3．2009年8月17日衛(wèi)生部辦公廳印發(fā)了《飲水型地方性砷中毒監(jiān)測方案（試行）的通知》．已知在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（　�。�
①SnCl₂是還原劑   
②還原性：Cl^-＞As   
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol
④M為H₂O
⑤SnCl₆^2-是氧化產物．

• A． ①②④⑤
• B． ①③④⑤
• C． ①②③④
• D． ①③

Answer 1

分析 3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由原子守恒可知，M為H₂O，Sn元素的化合價升高，As元素的化合價降低，結合氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來解答．

解答 解：①Sn元素的化合價升高，則SnCl₂是還原劑，故正確；   
②Cl元素的化合價在該反應中不變，則不能比較Cl^-、As的還原性，故錯誤；   
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為$\frac{7.5g}{75g/mol}$×（3-0）=0.3mol，故正確；  
④由原子守恒可知，M為H₂O，故正確；
⑤Sn失去電子被氧化，則SnCl₆^2-是氧化產物，故正確；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．