Question

（14分）在溫度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇的體積/mL	硫酸氫鈉的體積/mL	溶液的pH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	x	7
③	33.00	33.00	6

（1）依據(jù)題意判斷，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw = ___________。

（2）b=____________，x = ______mL 。

（3）反應(yīng)③的離子方程式為____________________________

（4）將此溫度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中

c(Ba2+)﹕c(OH－)= ；

（5） 與NaHSO4相同， NaHSO3 和NaHCO3也為酸式鹽。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中可能正確的是___________（填正確答案的標號）。

　 　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()

　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()

　　C．c()＋c()＝c()＋c()

　　D．兩溶液中c()、c()、c()分別相等

 

Answer 1

（每空2分）

（1）> , 1×10—12

（2） 4, 27

（3） Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4 ↓+ 2H2O

（4） 1:20

（5） ABC

【解析】

試題分析：（1）t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，則Kw = c(H+) ×c(OH-)=10-（a+b）=1×10-12>1×10-14，所以t>25；

（2）未加入硫酸氫鈉溶液的Ba(OH)2的稀溶液pH=8，說明Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-8 mol/L，則a=8,b=4；33mL的Ba(OH)2的稀溶液加入xmL的pH=4的NaHSO4后pH=7，說明此時溶液顯堿性，則c(OH-)×V(Ba(OH)2)- c(H+)×x=1×10-12/1×10-7×(x+33),解得x=27；

（3）反應(yīng)③是等體積的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)，混合后溶液呈中性，所以離子方程式為Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4 ↓+ 2H2O

（4）Ba(OH)2是強堿，1mL的Ba(OH)2溶液中c(Ba2+)=0.5 c(OH－)=1/2×10-4mol/L，稀釋1000倍后，c(Ba2+)=5×10-8mol/L，c(OH－)=1×10-7mol/L< c(H+)，堿溶液中不可能存在c(OH－) < c(H+)，所以此時稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度按純水計算，c(OH－)=1×10-6mol/L，則c(Ba2+)﹕c(OH－)= 5×10-8mol/L/1×10-6mol/L=1:20；

（5）NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO3-的電離程度大于其水解程度；NaHCO3溶液呈堿性，說明HCO3-的水解程度大于其電離程度。A、若R是S元素，則c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)，正確；B、無論R是哪種元素，都符合電荷守恒規(guī)律，正確；C、無論R是哪種元素，都符合物料守恒規(guī)律，c(Na+)＝c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(H2RO3)，與c(Na+)＋c(H+)＝c(HRO3-)＋2c(RO32-)＋c(OH-)相結(jié)合，即得

c(H+)＋c(H2RO3)＝c(RO32-)＋c(OH-)，正確；D、兩溶液中c(Na+)相等，NaHSO3溶液c(RO32-)較大，但c(HRO3-)無法判斷，錯誤，凳矮矮選ABC。

考點：考查水離子積的比較，混合溶液的計算，離子濃度的比較，守恒規(guī)律的應(yīng)用