2．實(shí)驗(yàn)室中部分氣體的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略加持和凈化裝置）對(duì)c中現(xiàn)象判斷正確的是（　　）
選項(xiàng)試劑a試劑b試劑cc中的現(xiàn)象
A濃氨水生石灰硝酸銀溶液先沉淀后消失
B稀硝酸銀水試管口無(wú)明顯現(xiàn)象
C濃鹽酸高錳酸鉀石蕊溶液溶液顏色沒(méi)有變化
D稀硫酸純堿硅酸鈉溶液先沉淀后消失
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃氨水滴入到生石灰上，放出的熱量促進(jìn)氨氣的逸出，氨氣與硝酸銀反應(yīng)先生成氫氧化銀沉淀，再發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成銀氨絡(luò)合物；
B．稀硝酸與銀反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，易于空氣反應(yīng)生成二氧化氮；
C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；
D．硅酸為不溶性沉淀．

解答 解：A．濃氨水滴入到生石灰上，放出的熱量促進(jìn)氨氣的逸出，氨氣與硝酸銀反應(yīng)先生成氫氧化銀沉淀，再發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成銀氨絡(luò)合物，銀氨絡(luò)合物為可溶性物質(zhì)，所以看到現(xiàn)象為先產(chǎn)生沉淀后消失，故A正確；
B．稀硝酸與銀反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，易于空氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體，所以看到現(xiàn)象為：試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；
C．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，遇到石蕊溶液，現(xiàn)象為：先變紅色后褪色，故C錯(cuò)誤；
D．稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2．通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．不可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．白色沉淀只能在陽(yáng)極上產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．向AgCl沉淀中滴入飽和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：AgCl+I-=AgI+Cl-
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．向A1C13溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入適量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．配合物A經(jīng)元素分析，其質(zhì)量百分組成為Cr：19.5%，Cl：40.0%，H：4.50%和O：36%，將0.533gA溶于100mL水中，再加入適量HNO3使其溶解，然后加入過(guò)量AgNO2溶液至沉淀完全，將沉淀經(jīng)干燥處理稱量得0.287g，已知1.06gA在干燥空氣中緩慢加熱至100℃時(shí)有0.144g水釋放，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）配合物A的實(shí)驗(yàn)式是CrCl3H12O6
（2）配合物A的化學(xué)式是[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O
（3）配合物A的幾何異構(gòu)體有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)0.1mol•L-1NaHSO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、NH4+、CH3COOH、S2-可以大量共存
B．和碘水反應(yīng)的離子方程式：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+
C．和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O
D．1L該溶液和足量稀硝酸充分反應(yīng)，生成標(biāo)狀況下2.24LSO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．室溫下，向25.00mL0.1000mol•L-1的NaOH溶液中逐滴滴入0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，PH曲線變化如圖所示，則下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)：c（CH3COONa）=0.1000 mol•L-1B．b點(diǎn)：c（CH3COONa）=c（CH3COOH）
C．c點(diǎn)：c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）D．d點(diǎn)：c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第13次周測(cè)理科綜合化學(xué)試卷 題型：推斷題

［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

（1）青蒿素的分子式為_(kāi)___。

（2）為了引入過(guò)氧基（-O-O-），需要在有機(jī)合成中引入羥基，引入羥基的反應(yīng)類型有____。（選填編號(hào)）

①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④酯化反應(yīng) ⑤還原反應(yīng)

天然香草醛（）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應(yīng)如圖：

（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

（4）步驟①③的作用是____。

（5）C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

①苯環(huán)二取代；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（6）芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一，寫(xiě)出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。已知：羰基α-H可發(fā)生反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

H2S水溶液中存在電離平衡H2S?H＋＋HS－和HS－?H＋＋S2－。若向H2S溶液

A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．Ⅰ、試分析比較合成氨與用SO2和O2反應(yīng)制SO3的反應(yīng)
（1）某些相同點(diǎn)：
①△H＜0
②△S＜0（填＜、=、＞）；
③反應(yīng)在低溫下均能自發(fā)進(jìn)行
（2）條件選擇中，主要的三方面不同點(diǎn)？并說(shuō)明原因和理由？
①SO2氧化在常壓下，而合成氨需要高壓；因常壓下SO2轉(zhuǎn)化率已較大，可減少能耗；
②SO2氧化通常鼓入過(guò)量空氣，使SO2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化又減少尾氣處理的壓力；而合成氨N2、H2轉(zhuǎn)化率小，常剩余而循環(huán)使用（僅補(bǔ)充原料氣）；
③SO2氧化的催化劑常是V2O5，它參加反應(yīng)而催化；合成氨的催化劑是鐵觸媒，它通過(guò)表面吸附而催化．
（3）請(qǐng)作出這類反應(yīng)的“反應(yīng)過(guò)程與能量變化”示意圖
Ⅱ、（4）SO2處理的一種方法是用石灰吸收（“鈣基固硫”），其最終生成硫酸鈣（寫(xiě)名稱）；
（5）實(shí)驗(yàn)室里可用“在濃氨水中加生石灰”的方法制取氨氣，其理由是生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時(shí)放出熱量、又堿性增強(qiáng)，都能促使一水合氨的分解，促進(jìn)氨氣的逸出．

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