【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結(jié)果如下圖所示。查閱資料：

平衡Ⅰ：

平衡Ⅱ：

項目

廢水水質(zhì)

排放標準

pH

1.0

6~9

Cu2+/mgL-1

72

≤0.5

NH4+/mgL-1

2632

≤15

下列說法錯誤的是（ ）

A.a~b段發(fā)生的反應為：

B.b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，導致平衡Ⅰ正向移動，銅元素含量上升

C.c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移動，銅元素含量下降

D.d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

【答案】B

【解析】

A. a~b段銅元素含量減小，形成Cu(OH)2沉淀；

B. 固體的量增加，不影響平衡的移動；

C. 結(jié)合濃度對平衡移動的影響分析；

D. 結(jié)合c(OH-)對平衡II的影響分析。

A. a~b段銅元素含量減小，形成Cu(OH)2沉淀，因此發(fā)生的反應為，A項正確，不符合題意；

B. b~c段，隨著c(OH-)增大，NH4+與OH-結(jié)合生成NH3H2O，氨氣濃度增大，，平衡正向進行，溶液中[Cu(NH3)4]2+濃度增大，B項錯誤，符合題意；

C. c~d段，隨c(OH-)增加逆向進行，c(Cu2+)減小，銅元素含量降低，C項正確，不符合題意；

D. d點以后，隨c(OH-)增加，正向進行，上層清液中銅元素的含量上升，D項正確，不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2，Ksp(AgI)＝1.0×10-16 mol2/L2。下列說法中正確的是

A. 在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B. AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化

C. 常溫下，AgC1若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 ×10-11mol/L

D. 將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的順序為： ③>②>①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2在工業(yè)上常作為重要的化工原料，其混合氣稱為合成氣。工業(yè)上CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣的重要方法，其原理為：

反應Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+210 kJ/mol

反應Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=﹣41 kJ/mol

(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H3=____ kJ/mol。

(2)反應Ⅰ達到平衡的標志是_____。

A．恒溫恒容情況下，壓強不再改變　　B．v正(CO)=3v逆(H2)

C．平均相對分子質(zhì)量不再改變　　　　D．恒溫恒容情況下，氣體密度不再改變

(3)若容器容積不變，不考慮反應Ⅰ，對反應Ⅱ下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是____。

A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　B．將CO2從體系分離

C．充入He，使體系總壓強增大　　　　　D．按原投料比加倍投料

(4)將1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298 K、壓強100 kPa)，發(fā)生反應Ⅰ，不考慮反應Ⅱ的發(fā)生，該反應中，正反應速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，逆反應速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，則該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104kPa-1·s-1，當CH4分解20%時，v正=__kPa·s-1（保留兩位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為： 3Z = 3X+2Y

B. t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C. t0時，Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時，反應停止，反應速率為0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.100molL-1AgNO3滴定500mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是（ ）

A.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)= Ksp(AgCl)

B.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

C.相同實驗條件下，若改為0.0500molL-1Br-，反應終點c向b方向移動

D.相同實驗條件下，若改為0.0400molL-1Cl-，反應終點c移到a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結(jié)果如下圖所示。查閱資料：

平衡Ⅰ：

平衡Ⅱ：

項目

廢水水質(zhì)

排放標準

pH

1.0

6~9

Cu2+/mgL-1

72

≤0.5

NH4+/mgL-1

2632

≤15

下列說法錯誤的是（ ）

A.a~b段發(fā)生的反應為：

B.b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，導致平衡Ⅰ正向移動，銅元素含量上升

C.c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移動，銅元素含量下降

D.d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)。關(guān)于濃度均為0.1mol·L-1的醋酸和氨水的兩種溶液的說法正確的是（ ）

①兩溶液的pH之和為14

②兩溶液中醋酸和NH3H2O的電離程度相同

③兩溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均降低

④兩溶液等體積混合，pH=7，由水電離出c(H+)=1×10-7mol·L-1

A.①②B.②④C.①②④D.①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:pK=-lgK，25℃時，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中:Vo=10mL

B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是

A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e- === Fe3+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案