A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

圖G5­2

(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個(gè)用途：__________________________。

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________________________________。

(3)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)時(shí)通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：__________________。

(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

D的化學(xué)式是______。

(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。


(1)漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等

(2)4NH3＋6NO5N2＋6H2O

(3)第三周期第ⅢA族

(4)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑　Na2CO3

(5)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

[解析] (1)淡黃色的單質(zhì)是硫，C為SO2，D為SO3，SO2的作用有漂白、殺菌，制備硫酸等。(2)A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下生成A的反應(yīng)是歸中反應(yīng)。(3)中學(xué)階段學(xué)習(xí)的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，故鋁元素的位置為第三周期第ⅢA族，要注意族的寫法。(4)A為硅晶體，B、C、D分別為SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。(5)A為金屬鐵，C為FeCl3，D為FeCl2。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CCl4含有C—Cl鍵的數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2NA

C．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D．80 mL 10 mol·L－1鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是____________。

a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：____________。

(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖(b)坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

　

(a)　　　　　　　　　(b)

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

兩者均能與鹽酸反應(yīng)

B

向AgNO3溶液中滴加過量氨水

溶液澄清

Ag＋與NH3·H2O能大量共存

C

將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中

溶液變藍(lán)

Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置

下層溶液

顯紫紅色

氧化性：Fe3＋>I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(　　)

A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝

C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃

D．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某氣態(tài)有機(jī)物100mL最多可跟100mL氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。每0.5mol的該有機(jī)物最多可跟1.5mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式是(　　)

A．CH≡CH

B．CH2===CH2

C．CH2===CH—CH===CH2

D．CH2===CHCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機(jī)化合物：

(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是_______。

(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是________。

(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是_____，生成水最多的是________。

(4)在120 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25 ℃時(shí)氯氣­氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g)Cl2(aq)　K1＝10－1.2

Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K2＝10－3.4

HClOH＋＋ClO－　Ka＝？

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示 。下列表述正確的是(　　)

A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9

B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)

C．用氯處理飲用水時(shí)，pH＝7.5時(shí)殺菌效果比pH＝6.5時(shí)差

D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為

4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH。

(1)已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8 kJ/mol。

N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol；

H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol；

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.6 kJ/mol。

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的ΔH＝____________________。

(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

　　濃度

時(shí)間　　

c(NH3)(mol/L)

c(O2)(mol/L)

c(NO)(mol/L)

起始

0.8

1.6

0

第2 min

0.6

a

0.2

第4 min

0.3

0.975

0.5

第6 min

0.3

0.975

0.5

第8 min

0.7

1.475

0.1

①反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為__________________。

②反應(yīng)在第6 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是__________(填序號(hào))。

A．使用催化劑 B．升高溫度

C．減小壓強(qiáng) D．增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)，生成n mol NH3

B．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．百分含量w(NH3)＝w(NO)

D．反應(yīng)速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6

E．恒壓條件下，混合氣體的密度不再變化

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