下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法．填表（填入序號(hào)）：
B：（1）CaO；  （2）NaOH溶液；（3）溴水； （4）飽和Na2CO3；（5）水
C：（1）重結(jié)晶；（2）洗氣；（3）蒸餾；（4）分液
物質(zhì)加入試劑操作方法
①粗苯甲酸的提純
 
 
②乙醇（水）
 
 
③乙酸乙酯（乙酸）
 
 
④乙烷（乙烯）
 
 
⑤苯（酒精）
 
 
考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：①粗苯甲酸的提純，可利用苯甲酸在水中的溶解度不大，利用重結(jié)晶法分離；
②乙醇與水的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾法分離；
③乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；
④乙烯與溴水反應(yīng)，乙烷不能，利用洗氣法分離；
⑤酒精與水混溶，而苯不溶于水．
解答： 解：①粗苯甲酸的提純，可利用苯甲酸在水中的溶解度不大，則選擇試劑為（5），選擇操作方法為（1）重結(jié)晶法；
②乙醇與水的沸點(diǎn)不同，可加CaO后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，選擇試劑為（1），選擇操作方法為（3）蒸餾法；
③乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，則選擇試劑為（4），選擇操作方法為（4）分液；
④乙烯與溴水反應(yīng)，乙烷不能，利用洗氣法分離，則選擇試劑為（3），選擇分離方法為（2）洗氣；
⑤酒精與水混溶，而苯不溶于水，則分液可分離，則選擇試劑為（5），選擇操作方法為（4）分液．
故答案為：
物質(zhì)加入試劑操作方法
①粗苯甲酸的提純（5）（1）
②乙醇（水）（1）（3）
③乙酸乙酯（乙酸）（4）（4）
④乙烷（乙烯）（3）（2）
⑤苯（酒精）（5）（4）
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，綜合考查常見有機(jī)物的性質(zhì)及分離原理，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)分別是
 
、
 
．
（2）裝置中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
（3）該反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)
 
（可多選）．
A．加成反應(yīng)      B．取代反應(yīng)     C．水解反應(yīng)
D．酯化反應(yīng)     E．可逆反應(yīng)
（4）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應(yīng)產(chǎn)生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
；其反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)．含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：
名稱次氯酸磷酸硫酸高氯酸
結(jié)構(gòu)式Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
①亞硝酸H3PO3和亞砷酸H3ASO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3ASO3既有弱酸性又有弱堿性，由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為
 
；
 
．
②根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷下列反應(yīng)是否可以發(fā)生，能發(fā)生的寫出方程式：H3PO3和HAsO3中分別加入過(guò)量的NaOH溶液：
 
；
 
．在H3PO3和HAsO3中分別加入濃鹽酸：
 
；
 
．
（2）元素x位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．x與Y所形成花合物晶體的晶脆如圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為
 
；該化合物的化學(xué)式為
 
．
②若該晶體的密度為ag/cm3，則在晶體中距離最近的兩個(gè)x之間的距離為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．

已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH
充電
放電
2K2CO3+6H2O
（1）請(qǐng)回答圖中：甲池是
 
裝置．乙池中A極的名稱為
 
．
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）已知粗銅含鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，乙池中Cu2+的濃度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量變化6.40g時(shí)，理論上C極上質(zhì)量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
 
g（精確到0.01g）；D極上電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，試求：
（1）晶體中每一個(gè)X同時(shí)吸引著
 
Y，每個(gè)Y同時(shí)吸引著
 
個(gè)X，該晶體的化學(xué)式是
 
．
（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有
 
個(gè)．
（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角（∠XYX）為
 
．
（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，晶體密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X的核間距離為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
蘇合香醇的分子式為
 
，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有（填數(shù)字序號(hào)）
 
．
①取代反應(yīng)    ②加成反應(yīng)    ③氧化反應(yīng)   ④加聚反應(yīng)
蘇合香醇屬于酚類有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有
 
種
（2） 的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有
 
種．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
②1mol 與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH -═CO32-+H2O
D、氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、S2-、Cl-
B、Al3+、HCO3-、SO42-、Cl-
C、K+、Na+、SiO32-、NO3-
D、K+、Cl-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A、W點(diǎn)所示的溶液中：c （Na+）+c （H+）═2c（CO32-）+c （OH-）+c （Cl-）
B、pH=4的溶液中：c （H2CO3）+c （HCO3-）+c （CO32-）＜0.1mol?L-1
C、pH=8的溶液中：c （H+）+c （H2CO3）+c （HCO3-）═c （OH-）+c （Cl- ）
D、pH=11的溶液中：c （Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）＞c （H2CO3）

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