【題目】在某溫度時,將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.a點(diǎn)KW=1.0×10-14

B.水的電離程度：b>c>a>d

C.b點(diǎn)：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃時，一水合氨的電離平衡常數(shù)為10-7/（10n-1）（用n表示）

【答案】D

【解析】

A、水的離子積與溫度有關(guān)，a點(diǎn)時溶液溫度小于25度，則水的離子積KW小于1.0×10-14，錯誤，不選A；

B、b點(diǎn)溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，則ad兩點(diǎn)后抑制了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大，由于d點(diǎn)混合溶液的pH未知，則無法判斷ad兩點(diǎn)的水的電離程度，錯誤，不選B；

C、b點(diǎn)時溶液顯酸性，則氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒可知，氯離子濃度大于銨根離子濃度，溶液中的離子濃度順序為：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)，所以錯誤，不選C；

D、根據(jù)圖像可知，25度時溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，銨根離子濃度為0.05mol/L，一水合氨的濃度為0.5n-0.05mol/L，則一水合氨的電離平衡常數(shù)= c(NH4+) c(OH-)/ c(NH3·H2O)= 0.05×10-7/（0.5n-0.05）=10-7/（10n-1）正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于說法正確的是（　�。�

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol。則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3) kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8 kJ/mol，則C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反應(yīng)的△H=－1366.8 kJ/mol

C. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，則△H1＞△H2

D. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3 kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為的HX、HY溶液各20mL，分別用的NaOH溶液滴定。溶液的pH與NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列推斷中不正確的是

A.A點(diǎn)存在：

B.B點(diǎn)存在：

C.C點(diǎn)存在：

D.向NaX溶液中滴加HY溶液發(fā)生反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.已知可溶于KI形成，向兩支盛有溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明溶液中存在平衡：

B.物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合后的溶液：

C.已知：，，將等體積的濃度為的溶液滴入到濃度均為的KCl和的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且沉淀先產(chǎn)生

D.時，溶液中水電離出的和水電離出的的乘積一定等于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向2 L恒容密閉容器中加入2 mol X、1 mol Y。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(？)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。經(jīng)60 s達(dá)平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2 mol。下列說法錯誤的是(　　)

A.0～60 s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol·L－1·min－1

B.若再充入1 mol Z，重新達(dá)到平衡時，X的體積分?jǐn)?shù)不變，則Y為氣態(tài)

C.達(dá)平衡后，實(shí)際放出的熱量為b kJ，則b＝a

D.若Y為氣態(tài)，則使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及其數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等、溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A.平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙

B.平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同

D.平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲>乙>丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng)，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。

（1）基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為___________。

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl－和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體(如下圖)�？茖W(xué)研究表明，順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。每個吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。吡啶分子中所含的各元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________。

②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有___________(填字母)。

a.范德華力 b.氫鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵

③反式二氯二吡啶合鉑分子是___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

（3）某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌，使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①“分子金屬”可以導(dǎo)電，是因為___________能沿著其中的金屬原子鏈流動。

②“分子金屬”中，鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。

（4）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dg·cm－3，則晶胞參數(shù)a=______nm(列計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液呈中性時: c(Na+)=2c(X2-)

B. Ka2(H2X)為10-7

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH由1開至2.6時主要存在的反應(yīng)是: H2X +OH-=HX-+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫調(diào)節(jié)功能等功效，其人工合成過程涉及了如下轉(zhuǎn)化：

下列說法正確的是

A.X的分子式為C8H10O4

B.化合物X、白皮杉醇均可與Na2CO3溶液反應(yīng)并放出氣體

C.白皮杉醇與濃溴水反應(yīng)時，最多可消耗6molBr2

D.在一定條件下，白皮杉醇可發(fā)生加成、取代、氧化和聚合反應(yīng)

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