Question

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，C的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，D與C同族；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：
（1）E⁺離子的基態(tài)核外電子排布

 

（2）B、C、D中第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="azdhd4f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填元素符號(hào)）
（3）A和B、C兩元素形成的兩種共價(jià)化合物發(fā)生反應(yīng)，生成BA₄⁺離子，該離子的中心原子的雜化方式為

 

；與BA₄⁺離子互為等電子體的一種分子為

 

（填化學(xué)式）．
（4）E的硫酸鹽溶液中滴加過量的氨水可以生成配合物[E（NH₃）₄]SO₄，1mol配合物中含有的σ鍵的數(shù)目為

 

．
（5）E和C（空心小球?yàn)镃，實(shí)心小球?yàn)镋）形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則離子化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,配合物的成鍵情況,晶胞的計(jì)算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素，C的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，A和B、C兩元素可以形成兩種共價(jià)化合物，則C為O元素，D與C同族，則D為S元素；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，則B為第ⅤA族元素，B的原子序數(shù)小于C，所以B為N元素，E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E為29號(hào)Cu元素，據(jù)此答題．

解答： 解：周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素，C的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，A和B、C兩元素可以形成兩種共價(jià)化合物，則C為O元素，D與C同族，則D為S元素；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，則B為第ⅤA族元素，B的原子序數(shù)小于C，所以B為N元素，E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E為29號(hào)Cu元素，
（1）Cu⁺離子核外有28個(gè)電子，其基態(tài)核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）B、C、D分別是N、O、S元素中，元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，同一周期元素中，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，但第VA族元素大于相鄰元素，所以N、O、S中第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S，
故答案為：N＞O＞S；
（3）A和B、C兩元素形成的兩種共價(jià)化合物發(fā)生反應(yīng)，生成NH₄⁺離子，該離子的中心原子氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

5+4-1

2

=4，所以氮原子的雜化方式為sp³雜化，與NH₄⁺離子互為等電子體的一種分子為CH₄，
故答案為：sp³；CH₄；
（4）在配合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中，銅離子與氨分子之間有4個(gè)σ鍵，每個(gè)氨分子內(nèi)部有3個(gè)σ鍵，硫酸根離子中有4個(gè)σ鍵，所以1mol配合物中含有的σ鍵的數(shù)目為（4+4×3+4）N_A 個(gè)=20N_A個(gè)，
故答案為：20N_A；
（5）E和C形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，c離子個(gè)數(shù)=1+8×

1

8

=2，e離子個(gè)數(shù)=4，所以該化合物為Cu₂O，
故答案為：Cu₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，涉及核外電子排布、軌道雜化方式、等電子體、化學(xué)鍵、晶胞的結(jié)構(gòu)等知識(shí)，題目難度中等，答題時(shí)注意觀察圖中晶胞的結(jié)構(gòu)．