Question

已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質(zhì)都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質(zhì)為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數(shù)相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可電解生成W單質(zhì)和O₂，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為            ；
（2）X₂可與水反應(yīng)生成WX和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（3）Y可與水反應(yīng)生成YOH和W₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（4）Z₂是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應(yīng)生成HZ和HZO，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：       >      （用化學(xué)式表示）
（6）YOH是一種強(qiáng)堿，0.25 mol的該物質(zhì)與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反
應(yīng)，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                                 

Answer 1

（1）4
（2）2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂↑
（3）2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑
（4）Cl₂ + H₂O =" HCl" + HclO
（5）HF ﹥ HCl
（6）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O + 4Q KJ

解析