設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是( )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L Cl2通入含0．5molFeBr2的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1．5NA

B．1molC8H18分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為26NA

C．足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2．24 L，則參加反應(yīng)的硫酸為0．4 NA

D．常溫常壓下，5．6g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0．4NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省等四校高三上10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)右表：

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸點(diǎn)/℃

57.7

－

315

熔點(diǎn)/℃

-70.0

－

－

華溫度/℃

－

180

300

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中的試劑是____________，裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（2）D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是________________________。

（3）G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無(wú)SO32-也無(wú)ClO-；假設(shè)3：____________。

【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：

序號(hào)

操 作

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

結(jié)論

①

向a試管中滴加幾滴 溶液

若溶液褪色

則假設(shè)1成立

若溶液不褪色

則假設(shè)2或3成立

②

向b試管中滴加幾滴 溶液

若溶液褪色

則假設(shè)1或3成立

若溶液不褪色

假設(shè)2成立

③

向c試管中滴加幾滴 溶液

假設(shè)3成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古高三上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）

操作

現(xiàn)象

A

加入NaOH溶液

有紅褐色沉淀

B

加入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

C

加入酸性KMnO4溶液

紫色褪去

D

加入K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液

有藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛的冶煉大致過(guò)程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化

B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

C．將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

D．整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A．①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作

B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C．③中需要通入過(guò)量的氨氣

D．④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省無(wú)錫市三校聯(lián)合體高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：

（1）溶液X是 。

（2）檢驗(yàn)濾液中是否存在K＋的操作是 。

（3）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

① 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224 mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成。

④ 將步驟③所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過(guò)計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省無(wú)錫市三校聯(lián)合體高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電解精煉銅時(shí)，粗銅與外接電源的負(fù)極相連

B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

C．由PbO2 +4HCl(濃)= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可確定氧化性：PbO2＞Cl2

D．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)，其中Cl－、Br－、I－ 的個(gè)數(shù)之比為2 : 3 : 3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個(gè)數(shù)比為7 : 3，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為( )

A．5 : 4 B．4 : 5 C．5 : 12 D．12 : 5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g) +3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ·mol-1。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是（ ）

A．剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率：甲 > 乙 B．若a≠0，則0.9＜b＜l

C．500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K = 3×102 D．平衡后反應(yīng)放熱:甲 > 乙

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