氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（  ）

A.分子中的原子重新組合                     B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移             D.化合價的改變

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


能說明苯分子的平面正六邊形的結(jié)構(gòu)中，碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實是(　　)

A．苯的一元取代物無同分異構(gòu)體

B．苯的鄰位二元取代物只有一種

C．苯的間位二元取代物只有一種

D．苯的對位二元取代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下是25 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10－4

1.7×10－6

1.5×10－4

3.0×10－9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾，結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾，結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。

請回答下列問題：

(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為________(填名稱)而除去。

(2)①中加入的試劑應(yīng)選擇________為宜，其原因是_________________。

(3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_______________________

_________________________________________________________________。

(4)下列關(guān)于方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________(填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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 下列說法正確的是

A. 氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似

B. 硅和二氧化硅都是重要的半導(dǎo)體材料

C. 蛋白質(zhì)和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的過程

D. MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鎂、鋁金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：


液態(tài)鋰離子電池是Li+嵌入化合物的二次電池。正極采用鋰化合物LiCoO2，負極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物LixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．LiCoO2改寫為氧化物的形式為：Li2O·Co2O3

B．該電池的電解液使用有機溶劑主要是由于有機溶劑與鋰鹽有很好的互溶性

C．該電池充電時的反應(yīng)為：Li++6C+xe—=LixC6+（1-x）Li+

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 NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

  A．9g重水所含有的電子數(shù)為5NA       C ．1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA

B．1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA            D．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA  

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是(    )

①KOH  Na2SO4  AlCl3         ②NaHCO3  Ba(OH)2  H2SO4

③HCl  NaAlO2  NaHSO4      ④Ca(OH)2  Na2CO3  BaCl2

A．①②          B．②③           C．①③④         D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.標準狀況下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子總數(shù)為0.5NA

B.0.1molBr2與足量H2O或NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

C.0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA

D．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

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僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分數(shù)來提高反應(yīng)速率的是(　　)

A．加熱       B．加壓         C．加負催化劑       D．加大反應(yīng)物濃度

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