Question

下列實驗方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃,混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A.取a克混合物充分加熱，建中b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH)₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。

Answer 1

【解析】NaHCO₃受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；Na₂CO₃和NaHCO₃均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，因此選項C不能測出混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba(OH)₂反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為

CO₃^2－＋Ba^2＋=BaCO₃↓、HCO₃^－＋OH^－＋Ba^2＋=H₂O＋BaCO₃↓，因此最后得到的固體是BaCO₃，所以可以計算出Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項D也正確。

【答案】C