【題目】(1)為了防止水源污染,用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中含有苯酚,實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________________________。從廢水中回收苯酚的方法是:①取有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚從有機(jī)溶劑中脫離;③通入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫(xiě)出②、③步的化學(xué)方程式__________。

2)某醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

檢驗(yàn)分子中醛基的所用的試劑是________________,化學(xué)方程式為_(kāi)___________;然后往反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性,再滴加足量的溴水,檢驗(yàn)分子中碳碳雙鍵,生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________;

(3)做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁的一層銀,可用_________除去。(寫(xiě)化學(xué)式)

【答案】(1)取少量廢液于試管中,滴加少量FeCl3溶液,溶液變紫色,說(shuō)明廢液中含有苯酚。

、

(2)稀氨水、AgNO3溶液

或者:新制Cu(OH)2;

(3)HNO3

【解析】

試題分析:(1)苯酚的檢驗(yàn)可利用其特征性質(zhì),例如與濃溴水或FeC13溶液等反應(yīng),則實(shí)驗(yàn)操作是取少量廢液于試管中,滴加少量FeCl3溶液,溶液變紫色,說(shuō)明廢液中含有苯酚;萃取劑既要溶解苯酚,又要與水不互溶,用苯萃取再用NaOH溶液使苯酚變成水溶性苯酚鈉從苯中分離出來(lái),最后向苯酚鈉中通酸性氣體(CO2),則可析出苯酚,化學(xué)方程式為、

(2)檢驗(yàn)醛基可以加入銀氨溶液(稀氨水、AgNO3溶液)后,水浴加熱有銀鏡生成,可證明有醛基,反應(yīng)的方程式為:,還可以用新制氫氧化銅,方程式為檢驗(yàn)碳碳雙鍵,可用溴水,但醛基也可與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)而使溴水褪色,則應(yīng)先加入銀氨溶液氧化-CHO成-COOH后,調(diào)pH至中性再加入溴水,碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)銀是不活潑金屬,能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、氮的氧化物和水,則做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁的一層銀,可用HNO3除去

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中常常用到溶液中的反應(yīng)。

125℃時(shí)0.05 mol·L-1BaOH2溶液的pH= ,將該BaOH2溶液與pH=2的HCl溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則BaOH2溶液與HCl溶液的體積比為

2CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán):CO2CH3OHHCOOH……

25 ℃時(shí),幾種酸的電離平衡常數(shù)如下

化學(xué)式

HCOOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-4

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問(wèn)題:

①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因

②物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):

a.Na2CO3 b.NaClO c.HCOONa d.NaHCO3 ,pH由大到小的順序是 填編號(hào)

(3)常溫下,將0.2 mol·L-1的HCOOH和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH7,說(shuō)明所得混合溶液中HCOOH的電離程度 HCOONa的水解程度大于”“等于小于

(4)含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,做如下處理:Cr2O72-Cr3+、Fe3+CrOH3、FeOH3。若處理后的廢水中殘留的cFe3+=2×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為 mol·L-1 已知:Ksp[FeOH3]=4.0×10-38,Ksp[CrOH3]=6.0×10-31

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是(

A.CH4 B.NH3 C.C2H4 D.H2O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取三氯乙烷,這一過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)的類型及消耗氯氣的量是(設(shè)乙烯為1 mol,反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只有三氯乙烷)

A.取代反應(yīng),4 mol Cl2

B.加成反應(yīng),2 mol Cl2

C.加成反應(yīng)、取代反應(yīng),3 mol Cl2

D.加成反應(yīng)、取代反應(yīng),2 mol Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是

A. 金屬性:KNaLi

B. 酸性:HClO3H2SO4H3PO4

C. 還原性:IBrCl

D. 氧化性:F2Cl2Br2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I、已知在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱,F(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)該圖中有兩處未畫(huà)出,它們分別是______、______

(2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用______

(3)把溫度為13℃,濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g/mL),生成溶液的比熱容c=4.184J/(g℃),輕輕攪動(dòng),測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

中和熱

HCl+NaOH

13

19.8

△H1

HCl+NH3H2O

13

19.3

△H2

比較△H1△H2的相對(duì)大小:△H1 △H2(填”“)。

②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是

③寫(xiě)出HClNH3H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

II、圖所示:用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀,套在一起,使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出,在底部剪一個(gè)小孔,用水潤(rùn)濕,再跟另一紙漏斗套在一起,架在鐵圈上,下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻,放在紙漏斗中,上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條,用小木條點(diǎn)燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)信息,回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,該反應(yīng)稱為________反應(yīng)。

(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填寫(xiě)在橫線上)________

鎂條劇烈燃燒 放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒,火星四射

紙漏斗的下部被燒穿 有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w

(3)寫(xiě)出物質(zhì)的作用:蒸發(fā)皿盛沙:________;鎂條:________;氯酸鉀:________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】閃電時(shí)空氣中有臭氧生成。下列說(shuō)法正確的是

A. O3O2互為同位素

B. O3O2的相互轉(zhuǎn)變是物理變化

C. 相同狀況下,等體積O3O2含有相同質(zhì)子數(shù)

D. O3O2氧化性更強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物在O2中充分燃燒,生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為2∶5,下列說(shuō)法正確的是

A.分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為2∶10∶9

B.分子中C、H個(gè)數(shù)之比為2∶5

C.該有機(jī)物可能為烴

D.此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、Z 為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):

Y+X → (g),Y+Z → (g)。甲、乙可化合生成離子化合物,甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙。

1X 的電子式是__________。

2)白磷(P4)在 Z 氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子,也可生成固態(tài)丁分子。已知丙分子中各原子最外層均是 8 電子結(jié)構(gòu),丙的結(jié)構(gòu)式是__________。 白磷固體和 Z 氣體反應(yīng),生成 1 mol 液態(tài)丙時(shí),能量變化如圖所示,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ___________ _________。已知 1 mol 白磷固體和 Z 氣體反應(yīng),生成固態(tài)丁時(shí),放熱 b kJ,則 1 mol 固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時(shí)的反應(yīng)熱△H =____________________

3)某同學(xué)擬用圖所示裝置證明氧化性ZI2,已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z,則 a ___ 的水溶液。若僅將 a 換為甲的濃溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________

4)向一定濃度的 BaCl2溶液中通入 SO2氣體,未見(jiàn)沉淀生成,若在通入 SO2氣體的同時(shí)加入由 X、 Y、Z 中的一種或幾種元素組成的某純凈物,即可生成白色沉淀,該純凈物可能是__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案