在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（　�。�
分析：根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（B），利用△c=v△t計算△c（B），△n（B）=△c（B）?V，B的起始物質的量減△n（B）為10秒鐘時容器中B的物質的量．
解答：解：根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L?s）=0.06mol/（L?s），
所以△c（B）=0.06mol/（L?s）×10s=0.6mol/L，
所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，
故10秒鐘時容器中B的物質的量為4mol-1.2mol=2.8mol．
故選B．
點評：本題考查反應速率的有關計算，難度不大，注意對反應速率公式的靈活運用．
練習冊系列答案
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反應4NH3（氣）+5O2（氣） 4NO（氣）+6H2O（氣）在2升的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2升的密閉容器中發(fā)生如下反應: N2＋3H2＝2NH3, 開始充入2 mol N2, 6mol H2,2 min 后達平衡,此時N2變?yōu)?i>1mol,則用NH3表示的反應速率為（     ）

   A.  0.25 mol/(L. min)                                   B．0. 5 mol /(L. min)

   C.  0.2 mol /(L. min)                                     D．0.1 mol /(L. min)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在2升的密閉容器中，反應物的物質的量為3mol，經(jīng)過20s后，它的物質的量變成了1mol，在這20s內它的反應速率為  (      )

A．0.1 mol / (L·S)      B．0.05mol /( L·min)

C．0.05mol / (L·S)   　 D．0.8mol / (L·S)

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二3月月考化學試卷 題型：選擇題

在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(氣)＋B(氣)  ２C氣＋D(氣)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，則10秒鐘時,容器中B的物質的量是

A．1.6 mol             B．2.8 mol           C．2.4 mol             D．1.2 mol

 

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