右圖是質(zhì)量相等且形狀相同的CaCO3固體與不同濃度鹽酸反應(yīng)放出CO2的圖像，(縱坐標表示CO2的體積，橫坐標表示反應(yīng)時間)，其中對鹽酸濃度的判斷正確的是
A．a(chǎn)的濃度大
B．b的濃度大
C．a(chǎn)與b濃度相同
D．無法比較大小
A

試題分析：濃度越大，化學反應(yīng)速率越大，達到化學平衡所需時間越短。由圖得知，“a的圖像先拐”，說明先達到平衡，化學反應(yīng)速率快，濃度大，即a的難度大。故選A。
點評：本題考查的是化學反應(yīng)速率的影響因素和圖像分析的相關(guān)知識，題目難度不大，考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握程度。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度
B．增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH－)減小的原因是水的離子積Kw減小
C．pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿
D．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應(yīng)，說明該分解反應(yīng)熵顯著增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（   ）
A．體積不變，增加水蒸氣的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入使體系壓強增大
D．壓強不變充入使容器體積增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組實驗中，過氧化氫分解最快的是
 
反應(yīng)條件
 
H2O2的濃度(質(zhì)量分數(shù))
溫度（℃）
催化劑的使用
A
2
10
使用MnO2
B
4
10
不使用
C
6
30
不使用
D
6
30
使用MnO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是
A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，其原因可能是……（   ）。
A．逸出ClO2使生成物濃度降低B．酸使亞氯酸的氧化性增強
C．溶液中的H＋起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不同的化學反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學反應(yīng)速率的主要因素是
A．溫度B．濃度C．催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(教材變式題）對于反應(yīng)：2SO2＋O2  2SO3，當其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)
編號
改變的條件
化學反應(yīng)速率
①
降低溫度
 
②
增大O2的濃度
 
③
使用V2O5作催化劑
 
④
壓縮體積
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（   ）
A．增加CO的物質(zhì)的量B．增加單質(zhì)C的物質(zhì)的量
C．將容器的體積縮小一半D．改變反應(yīng)的溫度

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同步練習冊答案