6．下列說法正確的是（　　）
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向正反應(yīng)方向移動
D．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達(dá)平衡后，溫度降低，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

分析 A．可逆反應(yīng)為在相同條件下正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征為同種物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等；
B．使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)；
C．升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；
D．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減�。�

解答 解：A．可逆反應(yīng)為在相同條件下正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率相等為化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，不是可逆反應(yīng)的特征，故A錯(cuò)誤；
B．使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；
C．升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，由于反應(yīng)是吸熱還是放熱未知，不能確定平衡移動方向，故C錯(cuò)誤；
D．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡正向移動，正反應(yīng)速率降低更少，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)特征、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率影響因素，理解掌握改變條件反應(yīng)速率變化與平衡移動關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ�，故二氧化碳屬于電解質(zhì)
C．碳酸氫鈉在水中電離的離子方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
D．碳酸鈉屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃～950℃時(shí)，空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與02體積比為4：1）：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為65.6%．
（2）設(shè)1t純凈的FeS2完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2373.3m3．
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe203，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時(shí)，所得爐氣中S02的體積分?jǐn)?shù)為多少12.7%？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，且存在多種同素異形體；C元素的兩種同素異形體在紫外線作用下或氟利昂存在下可發(fā)生轉(zhuǎn)化；D元素在周期表中族序數(shù)等于周期數(shù)；工業(yè)上常用A元素的某種單質(zhì)高溫還原E的氧化物制取E單質(zhì)．下列說法中正確的是（　�。�
A．元素A的一種單質(zhì)是太陽能電池中的主要材料
B．元素C的某單質(zhì)與過氧化鈉的漂白原理類似
C．B和E可組成一種耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其化學(xué)式為E4B3
D．工業(yè)上制取E單質(zhì)時(shí)，生成的氣體主要是AO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是bd．
下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②15min時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K（b）=$\frac{10}{9}$．
（3）25min時(shí)采取的措施是加入0.8molNO2；其平衡常數(shù)K（d）=K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑                       B．縮小容器體積
C．升高溫度                          D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣，以下方法可行的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水制取氫氣
B．大量設(shè)立水電站，用電力分解水制取氫氣．
C．設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣．
D．尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷含有分子數(shù)為0.5NA
B．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA
C．1mol甘氨酸（α-氨基乙酸）分子中存在9NA對共用電子
D．1L0.1mol/L的苯酚分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷，它的分子結(jié)構(gòu)與烷烴相似．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．相同條件下，硅甲烷的密度小于甲烷
B．硅甲烷燃燒生成二氧化硅和水
C．硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2
D．硅甲烷與硅乙烷的相對分子質(zhì)量相差30

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