4．常溫下，pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來(lái)的H+的濃度分別為：C1、C2、C3，它們之間的關(guān)系是（　　）
A．C1＜C2＜C3B．C1=C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．無(wú)法判斷

分析 FeCl3和Na2CO3都可促進(jìn)水的電離，鹽酸抑制電離，結(jié)合溶液的pH判斷水的電離程度大小．

解答 解：FeCl3和Na2CO3都可促進(jìn)水的電離，pH為3的FeCl3溶液，水電離出來(lái)的H+的濃度為10-3mol/L，pH為11的Na2CO3溶液，水電離出來(lái)的H+的濃度為10-3mol/L，
pH為3的鹽酸抑制水的電離，水電離出來(lái)的H+的濃度為10-11mol/L，
則C1=C2＞C3，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的應(yīng)用以及弱電解質(zhì)的電離等問(wèn)題，為高考常見題型，綜合考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)物是按照碳的骨架進(jìn)行分類的是（　�。�
A．烷烴B．烯烴C．芳香烴D．鹵代烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化合物分子中的所有碳原子可能處于同一平面的是（　　）
A．甲基環(huán)己烷B．聚-2-甲基丙烯C．乙酸叔丁酯D．苯甲酸苯甲酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；B和D 元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可知：
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2SO4，E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）D與E形成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（4）寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室合成氨的裝置如圖所示．
試回答：裝置甲的作用是：①干燥氣體．②使N2和H2充分混合．③察氣泡以調(diào)節(jié)氫氣、氮?dú)饬魉伲?br />從乙處導(dǎo)出的氣體是NH3、N2、H2．檢驗(yàn)產(chǎn)物的簡(jiǎn)單化學(xué)方法是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近丙的導(dǎo)管口，有白煙生成，說(shuō)明有NH3生成（或能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色也說(shuō)明有氨氣生成）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．A與B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol．L-1．反應(yīng)進(jìn)行2min后，A的濃度為0.8mol．L-1，B的濃度為0.6mol．L-1 C的濃度為0.6mol．L-1
（1）2min內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：ν（A）=0.1mol/（L．min）
（2）ν（A）、ν（B）、ν（C） 三者之間的關(guān)系是：ν（A）：ν（B）：ν（C）=1：2：3
（3）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：A+2B=3C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是：（　　）
①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②同濃度X、Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的pH：X＞Y＞Z
③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)
④Z的原子序數(shù)比Y大19．
A．③B．①②③④C．①④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　�。�
A．2s22p2 和2s22p4B．3s23p4 和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）甲醛易溶于水的原因是甲醛與水分子間形成氫鍵．
（2）沸點(diǎn)：甲醇＞甲醛（填“＞”或“＜”）；原因：甲醇分子間有氫鍵．
（3）為了減緩溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有2mol CH4生成，則有12molσ鍵和4molπ鍵斷裂．
（4）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)棰佗茛邰冖堍蓿ㄌ钚蛱?hào)）．

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