4.常溫下,pH為3的FeCl3溶液,pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來(lái)的H+的濃度分別為:C1、C2、C3,它們之間的關(guān)系是(  )
A.C1<C2<C3B.C1=C2>C3C.C1>C2>C3D.無(wú)法判斷

分析 FeCl3和Na2CO3都可促進(jìn)水的電離,鹽酸抑制電離,結(jié)合溶液的pH判斷水的電離程度大小.

解答 解:FeCl3和Na2CO3都可促進(jìn)水的電離,pH為3的FeCl3溶液,水電離出來(lái)的H+的濃度為10-3mol/L,pH為11的Na2CO3溶液,水電離出來(lái)的H+的濃度為10-3mol/L,
pH為3的鹽酸抑制水的電離,水電離出來(lái)的H+的濃度為10-11mol/L,
則C1=C2>C3,故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的應(yīng)用以及弱電解質(zhì)的電離等問(wèn)題,為高考常見題型,綜合考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和積累,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列有機(jī)物是按照碳的骨架進(jìn)行分類的是( 。
A.烷烴B.烯烴C.芳香烴D.鹵代烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列化合物分子中的所有碳原子可能處于同一平面的是(  )
A.甲基環(huán)己烷B.聚-2-甲基丙烯C.乙酸叔丁酯D.苯甲酸苯甲酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20;只有C、E是金屬元素;A和E元素原子的最外層電子都只有一個(gè);B和D 元素原子的最外層電子數(shù)相同,且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半.由此可知:
(1)C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族.
(2)D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2SO4,E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵.
(3)D與E形成的化合物屬于離子化合物(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”).
(4)寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.實(shí)驗(yàn)室合成氨的裝置如圖所示.
試回答:裝置甲的作用是:①干燥氣體.②使N2和H2充分混合.③察氣泡以調(diào)節(jié)氫氣、氮?dú)饬魉伲?br />從乙處導(dǎo)出的氣體是NH3、N2、H2.檢驗(yàn)產(chǎn)物的簡(jiǎn)單化學(xué)方法是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近丙的導(dǎo)管口,有白煙生成,說(shuō)明有NH3生成(或能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色也說(shuō)明有氨氣生成).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.A與B反應(yīng)生成C,假定反應(yīng)由A、B開始,它們的起始濃度均為1mol.L-1.反應(yīng)進(jìn)行2min后,A的濃度為0.8mol.L-1,B的濃度為0.6mol.L-1 C的濃度為0.6mol.L-1
(1)2min內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為:ν(A)=0.1mol/(L.min)
(2)ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之間的關(guān)系是:ν(A):ν(B):ν(C)=1:2:3
(3)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:A+2B=3C.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.如圖所示是元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是:(  )
①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②同濃度X、Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的pH:X>Y>Z
③Z的單質(zhì)在常溫下是液體,可與鐵粉反應(yīng)
④Z的原子序數(shù)比Y大19.
A.B.①②③④C.①④D.①②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( 。
A.2s22p2 和2s22p4B.3s23p4 和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.(1)甲醛易溶于水的原因是甲醛與水分子間形成氫鍵.
(2)沸點(diǎn):甲醇>甲醛(填“>”或“<”);原因:甲醇分子間有氫鍵.
(3)為了減緩溫室效應(yīng),科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng):CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2.若有2mol CH4生成,則有12molσ鍵和4molπ鍵斷裂.
(4)下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)棰佗茛邰冖堍蓿ㄌ钚蛱?hào)).

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