Question

把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應(yīng)后，得到O2 2.016L（標況），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

A．3.4mol/L B．0.2mol/L C．1.8mol/L D．3.6mol/L

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；2.016LO2的物質(zhì)的量為2.016L÷22.4L/mol=0.09mol

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n

2 2 1

n m 0.1mol-0.09mol=0.01mol

n=m=0.02mol，

（1）若CO2完全反應(yīng)，則第一份生成CO2的為0.02mol，O2為0.1mol-0.02mol=0.08mol，根據(jù)方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2可知：n(Na2O2)=0.16mol ,n(HCl)=0.32mol;根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可得n(NaHCO3)=0.02mol n(HCl)=0.02mol。所以Na2O2為0.16mol，NaHCO3為0.02mol；消耗的HCl為0.32mol+0.02mol=0.34mol，所以c(HCl)= n÷V= 0.34mol÷ 0.1L=3.4mol/L。

（2）若CO2未完全反應(yīng)，則Na2O2應(yīng)是0.02 mol，根據(jù)方程式 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2可知：n(HCl)=0.04mol ,n(O2)= 0.01mol;則第一份生成O2的為0.01mol，所以n(CO2)=0.1mol-0.01mol=0.09mol．由方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知：n(NaHCO3)=0.09mol; n(HCl)=0.09mol所以Na2O2為0.02mol，NaHCO3為0.09mol；原混合物中消耗的HCl為 0.04mol+0.09mol=0.13mol，所以物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=0.13mol÷0.1L=1.3mol/L。舍棄。故選項是A。

考點：考查關(guān)于化合物的計算的知識。