【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有用飽和Na2SO4溶液浸泡過(guò)的瓊脂。下列說(shuō)法正確的是

A.b電極上發(fā)生的反應(yīng):Fe2+ - e- ═ Fe3+

B.a(chǎn)電極上發(fā)生氧化反應(yīng):MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O

C.外電路電子的流向是從a到b

D.電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

【答案】A

【解析】

試題分析:A、根據(jù)原電池的工作原理:負(fù)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),b極上電極反應(yīng)式:Fe2+-e=Fe3+,A正確B、總電極反應(yīng)式:2MnO4+10Fe2++16H=2Mn2++10Fe3++8H2O,a極是正極得電子,電極反應(yīng)式=總電極反應(yīng)式-b極反應(yīng)式,得出:2MnO4+16H+10e=2Mn2++8H2O,化簡(jiǎn)得:MnO4+8H+5e=Mn2++4H2O,正極發(fā)生還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;B、根據(jù)以上分析可知外電路電子流向是從b流向a,C錯(cuò)誤;C、根據(jù)原電池的工作原理:陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),SO42-向b極移動(dòng),D錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列試劑中不能使淀粉-KI試紙變色的是:

A.AgNO3溶液B.溴水C.FeCl3溶液D.SO2氣體

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A. 分液 B. 蒸發(fā) C. 升華 D. 蒸餾

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【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是

A. 醋酸鉛等重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性

B. 氨基酸能與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生反應(yīng)

C. 甲醛能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)

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【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),將X溶液逐滴加入固體Y中,下列關(guān)于試管中的現(xiàn)象描述不正確的是

選項(xiàng)

X溶液

固體Y

Z溶液

現(xiàn)象

A

稀硫酸

Na2O2

氫硫酸

產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

濃氨水

堿石灰

氯化鋁溶液

產(chǎn)生白色沉淀

C

濃硝酸

Cu

硅酸鈉溶液

產(chǎn)生白色沉淀

D

稀鹽酸

CaCO3

氯化鋇溶液

產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于右圖裝置,下列敘述不正確的是( )

A. ab不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu

C. ab用導(dǎo)線連接時(shí),電子由銅電極流向鐵電極

D. 無(wú)論ab是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(15分)重鉻酸鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途,鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3,還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的流程圖:

(1)煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎,其目的是_________。灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法,如在實(shí)驗(yàn)室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒,以下各實(shí)驗(yàn)儀器中不需要的是_____。

a.陶瓷坩堝 b.鐵坩堝 c.三腳架 d.泥三角

(2)轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)為

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2;

__FeOCr2O3+__Na2CO3+__O2__Na2CrO4+__Fe2O3+__ 。

請(qǐng)配平反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)生成固體Y的離子方程式為_______________。

(4)向母液中加入濃硫酸,把鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉,經(jīng)兩次蒸發(fā),主要是除去___(填化學(xué)式),冷卻至30~40得到產(chǎn)品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是__________(填序號(hào))。

a.蒸餾水 b.無(wú)水乙醇 c.75%乙醇溶液

(5)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中Na2Cr2O7的含量,稱取樣品0.140g置于錐形瓶中,加50mL水;再加入2gKI(過(guò)量)及稍過(guò)量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10min;然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液;用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

該產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度為____ 。(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)

若滴定管在滴定前俯視讀數(shù),滴定結(jié)束后仰視讀數(shù),測(cè)得樣品的純度將 (填“偏高”、或“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氣態(tài)可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),有如圖關(guān)系,試用“>”或“<”填(1)~(3)題。


1)溫度T_________。

(2)壓強(qiáng)p_________p。

(3)m+n_________p+q。

(4)正反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX

B. t1時(shí),Y的濃度是X濃度的1.5

C. t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等

D. t3時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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