Question

【題目】如圖所示為MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣的實驗裝置，反應為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，請回答下列問題：

（1）打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，觀察D中導管口是否有氣泡產(chǎn)生，__（填：能或不能）驗證裝置的氣密性良好；

（2）C中收集到的Cl2中含有HCl，請從分子結構的角度解釋其中的原因___；

（3）裝置D的作用是___；

（4）B的作用為___（選填下列編號）。

A.洗氣瓶 B.儲氣瓶 C.安全瓶

Answer 1

【答案】不能 HCl分子與H2O分子之間不易形成氫鍵，分子間范德華力較小，所以易揮發(fā) 吸收多余的氯氣 B

【解析】

（1）驗證裝置氣密性時要形成密封體系；

（2）鹽酸具有揮發(fā)性，原因是HCl分子與分子之間不易形成氫鍵，分子間范德華力較��；

（3）氯氣有毒，污染空氣；

（4）裝置B起到儲氣作用。

（1）驗證裝置氣密性時要形成密封體系，驗證該裝置的氣密性時應該先向B中加水，

故答案為：不能；

（2）鹽酸具有揮發(fā)性，故收集到的中含有HCl，鹽酸揮發(fā)的原因是HCl分子與分子之間不易形成氫鍵，分子間范德華力較小，

故答案為：HCl分子與分子之間不易形成氫鍵，分子間范德華力較小，所以易揮發(fā)；

（3）氯氣有毒，污染空氣， 故裝置D中應該裝有氫氧化鈉溶液吸收剩余氯氣，

故答案為：吸收多余的氯氣；

（4）若關閉止水夾K，則裝置內(nèi)壓強增大，B裝置中液面下降，長頸漏斗中液面上升，裝置B起到儲氣作用，

故答案選B。