將過量的鐵粉投入一定量的熱濃硫酸中(含2 mol H2SO4)，按照中學教材上H2SO4與鐵反應的有關知識填空：

(1)若反應結束后，有1.5 mol鐵被溶解，產(chǎn)生的氣體是_______，質量為_______g。

(2)反應停止后，有W g鐵粉溶解，產(chǎn)生的SO2在標準狀況下所占有的體積是_______L。

解析：(1)根據(jù)濃、稀硫酸的性質不同，當向濃H2SO4中投入過量鐵粉時，先生成SO2，后生成H2。由Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2↑+2H2O和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,設生成H2的物質的量為x,SO2為y。

則x+y=1.5                                                         ①

x+2y=2                                                             ②

解之：x=1 mol,y=0.5 mol。

(2)設此時生成SO2的物質的量為m,H2的物質的量為n,則m+n=W/56        ①

2m+n=2                                                            ②

解之：,其體積為。

答案：(1)SO2、H2  34

(2)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

將一定質量的CuO投入500mL 0.1mol×L-1的鹽酸中，待CuO溶解后，再投入過量的鐵粉，充分反應后，得H2在標準狀況下時，體積為224mL，溶液中除剩余1.06g固體外全部是FeCl2溶液，求投入的CuO和Fe粉各多少克?

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：038

將一定質量的CuO投入500mL 0.1mol×L-1的鹽酸中，待CuO溶解后，再投入過量的鐵粉，充分反應后，得H2在標準狀況下時，體積為224mL，溶液中除剩余1.06g固體外全部是FeCl2溶液，求投入的CuO和Fe粉各多少克?

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：058

進行下列各項實驗過程中，因采用了括號內的一種操作，若導致實驗失敗或產(chǎn)生誤差，則用“×”表示；若實驗能成功或不產(chǎn)生誤差，則用“√”表示。

（1）配制一定物質的量濃度的氯化鉀溶液時（容量瓶用蒸餾水洗凈后未烘干），則配得溶液的濃度________。

（2）進行氯化氫的噴泉實驗時（使用未烘干的燒瓶），則噴泉實驗________。

（3）中和滴定時用來盛標準溶液的滴定管（用蒸餾水洗凈后就進行盛液滴定），則滴定結果________。

（4）進行鎂和熱水反應的實驗時（將實驗室中貯備的鎂條投入熱水中），則實驗________。

（5）除去硝酸亞鐵溶液中含有的硝酸鐵雜質（加入過量鋅粉），然后過濾，則實驗________。

（6）在測定硫酸銅晶體中結晶水的含量時，使用的坩堝內壁上沾有受熱不分解的不揮發(fā)污垢，并且它不能與硫酸銅或水反應，則實驗________。

（7）檢驗氫氧化鉀溶液中是否含有少量的氯化鉀（加入硝酸銀溶液即可），檢驗實驗________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的CuO投入500ml0.1mol/L的鹽酸中，待CuO溶解后，再投入過量的鐵粉，充分反應后，得到氫氣在標準狀況下的體積為224ml，溶液中除尚余1.06g固體外全部是FeCl2，求投入CuO和鐵粉各多少克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

⑴工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程

式是：                                                                     。

不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是                                    

                                                                         。

⑵在一定體積的10 mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實際體積          (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

⑶若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為                                                     。                                                         

⑷將8 g Fe2O3投入到150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉，充分反應后，收集到1.68 L H2(標準狀況)，同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質的量濃度為              。      

查看答案和解析>>

同步練習冊答案