下圖表示溫度對(duì)反應(yīng)L(s)+G(g)2R(g)（正反應(yīng)是吸熱）的影響，圖中y的意義為
[     ]
A．平衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù)
B．平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)
C．L的轉(zhuǎn)化率
D．R的產(chǎn)率
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol∕L、2.00mol∕L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度（℃） 大理石規(guī)格 HNO3濃度（mol/L） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 25 粗顆粒 2.00 （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究
固體的表面積
固體的表面積
對(duì)反應(yīng)速率的影響；
②
25
25
粗顆粒
粗顆粒
1.00
1.00
③
35
35
粗顆粒
粗顆粒
2.00
2.00
④
25
25
細(xì)顆粒
細(xì)顆粒
2.00
2.00
（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖．計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s-90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率
0.01mol∕（L?s）
0.01mol∕（L?s）
（忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式_____     ________；

（2）寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

①溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)        （增大、減小、不變）

②B過程用H2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是            mol·L-1·min-1

（4）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，總反應(yīng)為：CH3OH+3/2O2+2OH-==CO32-+3H2O，負(fù)極的反應(yīng)式為                       。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省嘉興八校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式_____     ________；

（2）寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

①溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)         （增大、減小、不變）

②B過程用H2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是            mol·L-1·min-1

（4）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，總反應(yīng)為：CH3OH+3/2O2+2OH-==CO32-+3H2O，負(fù)極的反應(yīng)式為                        。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省寧波市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/p>

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度

（℃）

大理石

規(guī)格

HNO3濃度（mol/L）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

25

粗顆粒

2.00

(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(II)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(III)實(shí)驗(yàn)①和④探究              對(duì)反應(yīng)速率的影響

②

25

粗顆粒

 

③

 

粗顆粒

2.00

④

25

細(xì)顆粒

2.00

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s-90s范圍內(nèi)用HNO3/*-表示的平均反應(yīng)速率        （忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程）。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案