【題目】下列各組離子一定能夠大量共存的是( )
A. 中性溶液:Mg2+、Al3+、HCO3-、SO42-
B. c(H+)水=10-12 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、SO42-
C. 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液:K+、Cu2+、SO32-、NO3-
D. 常溫下=1×10-12的溶液:K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的描述中,不正確的是( )
A.無色、有刺激性氣味氣體
B.極易溶于水
C.相同條件下,密度比空氣的大
D.能與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B. 1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2含NA個(gè)原子
D. 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
A. 在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3
B. 若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol/(L·min)
C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)<1.4 mol
D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2 kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________kJ·mol-1。
(2)在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng)①,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是_____________。
A.反應(yīng)溫度:T1>T2 B.正反應(yīng)速率:υ正(y)=υ正(w)
C.混合氣體密度:ρ(x)>ρ(w) D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量:M(y)<M(z)
E.該反應(yīng)的△S<0、△H<0,所以能在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行
(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚(DME)。如圖回答問題;催化劑中約為_____________時(shí)最有利于二甲醚的合成。
(4)高溫時(shí)二甲醚發(fā)生分解反應(yīng):CH3OCH3CH4+CO+H2。迅速將二甲醚引入一個(gè)504℃的抽成真空的瓶中,在不同時(shí)刻t測(cè)定瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)P總如下表。
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
P總/kPa | 50.0 | 78.0 | 92.0 | 99.0 | 100 | 100 |
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=_____________。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____________。(帶單位。某一物質(zhì)的平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(5)一種以二甲醚作為燃料的燃料電池的工作原理如圖所示。則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________。該電池的理論輸出電壓為1.20V,則其能量密度E=_____________(列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量,1kW·h=3.6×106J,法拉第常數(shù)F=96500C·mol-1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)請(qǐng)寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式:________________。
(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。
(4)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為___________。
(5)體積相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。
(6)已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和 Na+。某同學(xué)為確定其組分,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
由此可推測(cè)原溶液中:
A. SO42-、NH4+和Na+ 一定存在,CO32-一定不存在
B. SO42-、NH4+一定存在,Na+ 和CO32-一定不存在
C. c(Fe3+)=0.1 molL-1
D. c(Cl-)≥0.4molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個(gè)數(shù)相同,則A、B兩容器中氣體的體積之比是 ( )
A. 5:2 B. 2:1 C. 2:5 D. 3:2
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