Question

14．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY₂，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同． X和W形成化合物的水溶液為強酸．下列說法不正確的是（　�。�

• A． Y、Z、W三種元素組成化合物的化學式可能為ZWY
• B． Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵類型可能完全相同
• C． 簡單離子的半徑：R＞W(wǎng)＞Y＞Z
• D． 因非金屬性Y＞R，所以X與Y組成化合物的沸點低于X與R組成的化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY₂，則Y為O元素，R為S元素，RY₂為SO₂，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，X和W形成化合物的水溶液為強酸，則X為H元素，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY₂，則Y為O元素，R為S元素，RY₂為SO₂，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，X和W形成化合物的水溶液為強酸，則X為H元素，
A．Y、Z、W三種元素組成的化合物可能為NaClO，故A正確；
B．Z與Y可以形成Na₂O、Na₂O₂，前者含有離子鍵、后者含有離子鍵、共價鍵，而Z與W形成的化合物為NaCl，只含有離子鍵，若分別為氧化鈉、氯化鈉，化學鍵類型可能完全相同，故B正確；
C．Y、Z、R、W的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、S^2-、Cl^-、電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺，故C正確；
D．X與Y組成化合物為H₂O、H₂O₂，X與R組成的化合物H₂S，前者分子間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，不能利用非金屬性比較沸點，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查原子結構和周期律的應用，為高頻考點，把握“Y、R元素的位置及二者形成的共價化合物RY₂”推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意周期律及元素化合物知識運用，選項D中氫鍵影響熔沸點為解答的易錯點，題目難度不大．