下列操作中,完全正確的一組是                                              

①用試管夾夾持試管時,試管夾從試管底部上套,夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱     

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管

⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時,取下瓶塞倒立放桌面上,傾倒液體時,瓶上的標(biāo)簽對著地面

⑥將燒瓶放在桌上,用力塞緊塞子         ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體  ⑨稀釋濃硫酸時,把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗裝置的氣密性時,把導(dǎo)管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱

A.①④⑦⑩      B.②③④⑩    C.⑤⑥⑦⑧    D.①②⑥⑨


【知識點】常見的實驗操作方法

【答案解析】A   解析:①用試管夾夾持試管時,試管夾從試管底部上套,夾在試管的中上部,故正確;②給試管加熱,盛有液體的體積不能超過容積的1/3,故錯誤;③聞氣味時用手扇聞,把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味,故錯誤;④將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管,故正確;⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時,取下瓶塞倒立放桌面上,傾倒液體時,瓶上的標(biāo)簽對著手心,故錯誤;⑥不能將燒瓶放在桌上塞緊塞子,故錯誤;⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿,以防燙傷,故正確;⑧將滴管垂直騰空滴加液體,不能伸進(jìn)試管內(nèi),故錯誤;⑨稀釋濃硫酸時,切不可把水倒入盛有濃硫酸中,更不能用量筒,故錯誤;⑩檢驗裝置的氣密性時,把導(dǎo)管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱,觀察氣泡,故正確。

故答案選A

【思路點撥】常見的實驗操作,考查學(xué)生熟悉基本實驗操作,注意平時的積累,屬于基礎(chǔ)知識。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)中不屬于合金的是( 。

A.硬鋁       B.鋼鐵       C.青銅        D.金箔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

    A.在鐵門上焊接銅塊能防腐蝕

    B.鍍錫鐵制品的鍍層破損后,鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

    C.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

D.在海輪外殼連接鋅塊,保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)

硫酸的關(guān)鍵步驟.

(1)T1℃時,在1L密閉容器中充入0.6molSO3,圖1表示SO3

物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

①平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率為            (保留小數(shù)點后一位) ;

T1℃時,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 的平衡常數(shù)為              ;其他條件不變,在8min時壓縮容器體積至0.5L,則n(SO3)的變化曲線為       (填字母)。

②下表為不同溫度(T)下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) (△H<0)的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知,溫度最低的是          (填“T1”、“T2” 或 “T3”)。

③在溫度為T1℃時,向該1L的密閉容器中同時加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三種氣體,在達(dá)到平衡前若要使SO3的濃度減小,則x的取值范圍是          。

(2)科學(xué)家研究出用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝,裝置如圖2所示,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ,其陽極的電極反應(yīng)式為                   

 


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根據(jù)實驗?zāi)康呐袛嘞铝袑嶒灢僮骰蜓b置正確的是

目的

A.檢驗火柴頭燃燒

產(chǎn)生的SO2

B.配制稀硫酸

溶液

C.分離Cl2與KBr

反應(yīng)生成的Br2

D.檢查裝置

氣密性

裝置

操作

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SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):

(1)裝置Ⅰ中生成HSO3的離子方程為                  。

(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如右圖所示。

①下列說法正確的是         (填字母序號)。

a.pH=8時,溶液中c(HSO3) < c(SO32)

b.pH=7時,溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32)

c.為獲得盡可能純的NaHSO3,可將溶液的pH控制在4~5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因:                                       。

(3)裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3、NO2,寫出生成NO3的離子方程式                 

(4)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示。

①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為                               。

 ②生成Ce4+從電解槽的         (填字母序號)口流出。

(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2          L。(用含a代數(shù)式表示,計算結(jié)果保留整數(shù))

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堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對水中的懸浮物、有機(jī)物、硫化物、重金屬等都能絮凝,工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備,工藝流程如下圖所示:

已知: Fe3+沉淀完全時的pH=3.1, Fe2+沉淀完全時的pH=9.7。

(1)請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點措施:

 _______________________________,______________________________。

(2)加入硫酸的作用是控制體系的pH值,若硫酸加入量過小,反應(yīng)體系酸度太低,容易生成                   沉淀;若硫酸加入量過大,不利于產(chǎn)品形成,試從平衡移動的角度分析原因是                                                

(3)氧化過程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫出氧化過程發(fā)生的離子方程式:

     ________________________________________________________________。

(4)流程圖中的“系列操作”包括                     ,                     ,過濾,洗滌,烘干。

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實驗時可用推拉注射器活塞

的方法檢查右圖中裝置的氣密性。當(dāng)向外拉活塞時,如果裝置氣密性良

好,可能觀察到

A.長頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡 

B.瓶中液面明顯上升

C.長頸漏斗內(nèi)的液面上升     

D.注射器內(nèi)有液體

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下列有關(guān)材料的說法不正確的是(  )

A.航天飛機(jī)使用的隔熱陶瓷瓦為復(fù)合材料

B.復(fù)合材料由基體和增強(qiáng)體組成

C.復(fù)合材料既保持原有材料的特點,又有優(yōu)于原材料的特性

D.純金屬的性能一般優(yōu)于合金

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