下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
B、Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C、HClO見光會(huì)分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中
D、Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鈉的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．常溫下，F(xiàn)e和濃HNO3發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．鈉性質(zhì)很活潑，投入鹽溶液中先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
C．HClO見光會(huì)分解，所以氯水要避光保存；
D．鐵屬于變價(jià)金屬，和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，和弱氧化性氣體反應(yīng)生成+2價(jià)鐵的化合物．
解答： 解：A．常溫下，F(xiàn)e和濃HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以不會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體，故A錯(cuò)誤；
B．鈉性質(zhì)很活潑，投入鹽溶液中先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以將Na投入MgCl2溶液不能置換出Mg，鈉和水生成的NaOH再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．HClO見光會(huì)分解，則氯水要避光保存，故氯水保存在棕色試劑瓶中，故C正確；
D．鐵屬于變價(jià)金屬，和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，和硫蒸氣反應(yīng)生成FeS，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬、非金屬的性質(zhì)，涉及Fe、Na、HClO等知識(shí)點(diǎn)，注意鈉和鹽反應(yīng)反應(yīng)特點(diǎn)及現(xiàn)象，注意變價(jià)金屬發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微量元素是指含量在人體總重量的0.01%以下的元素，這些元素對(duì)人體的正常發(fā)育和健康起著主要作用，下列各組元素全部是微量元素的是（　�。�
A、Na、K、Cl、S、O
B、N、H、O、P、C
C、F、I、Fe、Zn、Cu
D、Ge、Se、Cu、Mg、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、乙酸的鍵線式是
B、間二甲苯又叫2，4-二甲苯
C、的最長碳鏈有7個(gè)C原子
D、的名字讀作：3位甲基3丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示．請(qǐng)完成下列問題：
（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電？
 
．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的點(diǎn)是
 
點(diǎn)．
（2）a、b、c三點(diǎn)pH由大到小的順序?yàn)?div id="vfsfpp9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）25℃時(shí)，在0.5L 0.2mol?L-1的CH3COOH溶液中，有0.01mol的CH3COOH電離成離子．該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)
 
．
（4）已知250C時(shí)幾種物質(zhì)的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L）如下表（已知硫酸的第一步電離是完全的）：
則 0.1mol/L上述幾種溶液中C（H+）由大到小的順序是
 
（填序號(hào)）．
①H2SO4溶液

HSO4-?H++SO42-		②NaHSO4溶液

HSO4-?H++SO42-		③醋酸溶液

CH3COOH?H++CH3COO-		④鹽酸
HCl=H++Cl-
      10%29%1.33%100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）a點(diǎn)溶液中c（H+）為
 
．
（2）b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序有
 
種可能情況．
（3）a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是
 
，滴定過程中宜選用
 
作指示劑．
（4）若向稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢(shì)正確的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是
 
（選填序號(hào)）．
a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
 
．
（3）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=
 
（可用分?jǐn)?shù)表示）．能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
    （填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變               
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）
d．混合氣體中 c（NH3）不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)是電解質(zhì)的為（　�。�
A、氨氣B、硫酸鋇
C、水玻璃D、硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于飛機(jī)制造的重要材料是（　�。�
A、Mg-Al合金
B、Cu-Sn合金
C、Fe-Si合金
D、不銹鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)物理學(xué)家組織網(wǎng)2012年4月16日?qǐng)?bào)道，美國威斯康辛大學(xué)米爾沃基分校的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種全新的碳基材料一氧化石墨烯（GMO），其由碳家族的神奇材料石墨烯合成，石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景．下列說法正確的是（　�。�
A、石墨烯與石墨互為同位素
B、0.12g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子
C、石墨烯是一種有機(jī)物
D、石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合

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