Question

【題目】工業(yè)制玻璃時，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為：

完成下列填空：

（1）鈉原子核外具有______種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為____________。

（2）在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有_____種，寫出氣體產(chǎn)物的電子式_______________。

（3）上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序為___________（用元素符號表示），下列能判斷它們的非金屬性強弱的依據(jù)是：________（選填編號）。

a. 氣態(tài)氫化物的熔沸點 b. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 d. 三種元素兩兩形成的化合物中電子對偏向

（4）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的和溶液中， _____ （填“>”、“<”或“=”）。

（5）向10mL一定濃度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積有如圖關(guān)系。由此可知原溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。在滴入鹽酸的整個過程中，溶液中的變化情況是______________。

Answer 1

【答案】 4 第三周期第IA族 3 Si>C>O cd < 0.04mol/L 先增大后減小，最終幾乎為0

【解析】（1）基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，故其核外具有4種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為第三周期第IA族。

（2）在上述反應(yīng)中， 分別可以形成離子晶體、原子晶體、離子晶體和分子晶體，故反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有3種，氣體產(chǎn)物的電子式為。

（3）上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序為Si>C>O。a. 氣態(tài)氫化物的熔沸點由分子間作用力決定；b. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由元素的非金屬性決定，但是氧元素沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物，不能以此比較其與其他元素的非金屬性強弱；c. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由元素的非金屬性決定；d. 三種元素兩兩形成的化合物中電子對偏向于非金屬性較強的一方。所以，能判斷它們的非金屬性強弱的依據(jù)是cd。

（4）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的和溶液中， 的水解程度較大，所以， < 。

（5）向10mL一定濃度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，兩者先按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，然后碳酸氫鈉與鹽酸再按1:1反應(yīng)生成二氧化碳。由加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系的圖像可知，兩個階段都相當于兩者按體積比10:4=5:2反應(yīng)，故兩者物質(zhì)的量濃度之比為2:5，由此可知原溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L。在滴入鹽酸的整個過程中，溶液中的變化情況是先增大后減小，最終幾乎為0。