Question

【題目】（1）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______；能導(dǎo)電的是_____；屬于弱電解質(zhì)的是______(均填寫序號(hào))。

①醋酸溶液②乙醇③膽礬④熔融氯化鈉⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸鋇⑧蔗糖⑨氫氧化鐵⑩濃鹽酸

（2）Cl2通入一定濃度NaOH溶液后生成了三種含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)= 5:1,寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得產(chǎn)物成分是_____,物質(zhì)的量為________。

Answer 1

【答案】 ③④⑦⑨ ①④⑥⑩ ⑨ Na2CO3和NaHCO3 各0.1mol

【解析】（1）①醋酸溶液是混合物，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在自由移動(dòng)的離子，醋酸溶液導(dǎo)電②乙醇只存在乙醇分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在乙醇分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；③膽礬由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，固體沒有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動(dòng)的銅離子和硫酸根離子導(dǎo)電，膽礬是電解質(zhì)④熔融氯化鈉，有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電；它是化合物，屬于電解質(zhì)；⑤二氧化硫只存在分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；二氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，⑥氨水是混合物，存在能自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑦硫酸鋇，沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電； 雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，但硫酸鋇只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)；⑧蔗糖只存在蔗糖分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑨氫氧化鐵沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，溶解于水的部分電離，屬于弱電解質(zhì)；⑩濃鹽酸是混合物，鹽酸為弱電解質(zhì)，鹽酸溶液中存在自由移動(dòng)的離子，鹽酸溶液導(dǎo)電 。屬于電解質(zhì)的是③④⑦⑨；能導(dǎo)電的是 ①④⑥⑩；屬于弱電解質(zhì)的是⑨；（2）按NaClO3與NaClO1：5比例寫出并配平方程式，8Cl2＋16NaOH=NaClO3＋5NaClO＋10NaCl＋8H2O，；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2物質(zhì)的量為4.48L/22.4L·mol－1=0.2mol，100mL3.0mol/LNaOH的物質(zhì)的量為100×10-3L×3.0mol·L－1=0.3mol，由方程式2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ，NaOH＋CO2=NaHCO3，n(NaOH)/n(CO2)=2/3，介于2和1之間，所以產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，設(shè)物質(zhì)的量分別為x和y，由Na守恒：2x+y=0.3mol，x+y=0.2mol，解得x=y=0.1mol，Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量為0.01mol。