【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng)的是( )
A. 甲烷與氧氣的反應(yīng) B. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
C. 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)
【答案】B
【解析】
A項,甲烷與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O,反應(yīng)中C元素的化合價由-4價升至+4價,O元素的化合價由0價降至-2價,屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于離子反應(yīng);
B項,Al與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,反應(yīng)中Al元素的化合價由0價升至+3價,H元素的化合價由+1價降至0價,屬于氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)屬于離子反應(yīng),離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
C項,灼熱的碳與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO,C中C元素的化合價由0價升至+2價,CO2中C元素的化合價由+4價降至+2價,屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于離子反應(yīng);
D項,NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O,反應(yīng)前后元素的化合價不變,該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),屬于離子反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O;
既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng)的是B項,答案選B。
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【題目】在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到( )
A.制農(nóng)藥的元素B.制催化劑的元素
C.制耐高溫合金材料的元素D.做半導(dǎo)體的元素
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【題目】(Ⅰ)下表所示的是關(guān)于有機物A、B的信息,根據(jù)表中信息回答下列問題:
A | B |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②分子比例模型為 ③能與水在一定條件下反應(yīng) | ①由C、H兩種元素組成 ②分子球棍模型為 |
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱為______________。
(2)B具有的性質(zhì)是________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何條件下均不與氫氣反應(yīng) ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
(Ⅱ)為了測定某有機物C的結(jié)構(gòu),做如下實驗:
①將2.3 g該有機物完全燃燒,生成0.1 mol CO2和2.7 g水;
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得到如圖1所示的質(zhì)譜圖;
③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖2所示圖譜,圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題:
(1)有機物C的相對分子質(zhì)量是________。
(2)有機物C的實驗式是________。
(3)寫出有機物C的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________。
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【題目】按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類,氯水應(yīng)屬于( ) ①酸 ②能導(dǎo)電 ③膠體 ④混合物 ⑤化合物 ⑥溶液 ⑦電解質(zhì).
A.①②④⑥⑦
B.①②⑤⑦
C.②④⑥
D.②④⑥⑦
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【題目】常溫時,向20 mL0.1000 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液,混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 點①、③、④所示溶液中,點③所示溶液H2O的電離程度最小
B. 點②所示溶液中:
C. 點③所示溶液中:
D. 滴定過程中可能出現(xiàn):
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【題目】以鉻鐵礦為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實驗流程如下:
(1)寫出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為NazCrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________。焙燒時不能使用陶瓷容器的原因是___________________。
(2)加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH 應(yīng)小于3.0,可用 ____測定溶液pH。
(3)操作①包括過濾和洗滌。實驗室洗滌沉淀的操作是_________________。
(4) Na2S的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度和__
(5)Fe3+在pH為3.7時可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得NazCrz07溶液中含有少量Fe3+。請結(jié)合上圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,設(shè)計由Na2Cr2O7液制備K2Cr2O7固體的實驗方案(實驗中須選用的試劑:硫酸、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水):_____。
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【題目】下列既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是
A.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)D.甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)
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【題目】實驗室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液,在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是____(填序號),除圖中已有儀器外, 配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____。
具體過程如下:
①計算需要稱量 NaOH 固體的質(zhì)量_____;
②用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 2~3 次,洗滌液也都注入容量瓶,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;
③用托盤天平稱量 NaOH 固體;
④將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中;
⑤將稱好的 NaOH 固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解,并____________;
⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑦將蒸餾水注入容量瓶,液面離刻度線下_____cm 時,改用_______滴加蒸餾水至液面于刻度線相切;
試回答下列問題:
(1)填寫上述過程中的空白;
(2)上述過程的正確順序為___________(填步驟序號);
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________;
(4)經(jīng)精確測量,最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.192mol/L,原因可能是____________。
A、使用濾紙稱量 NaOH 固體;
B、未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,立即配好;
C、容量瓶中原來有少量蒸餾水;
D、稱量時所用的砝碼生銹;
E、溶解 NaOH 后的燒杯未經(jīng)多次洗滌;
F、定容時俯視刻度。
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